全国大联考2022届高三第七次联考语文 答案

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14〔Lv10)U(102 a)【解析】如图,画出f(x)1对的大致图象,易知2f(所以014我七m>2,解得1 10,即实数m的取值范围是C、y0)U00 2)故答案为√0)U(0. →)

27.【答案】(14分)(每空2分)(1)增加SO2和软锰矿浆接触面积和接触时间,提高SO2利用率SiO(2)1×103)Mn2 S2Ox2- 2H2O=MnO24 4H 25042(4)保温24小时的目的是让MnO2与LCO3充分反应(5)①4Li O2=2Li2O;2Li计 2H2O=2LiOH H2↑(两个方程式各1分)②4.9【解析】(1)提高SO2的利用率就要让二氧化硫充分反应,因此可以不断搅拌使SO2和软锰矿浆充分接触,这样SO就会更多转化为SO2;减小通入SO2的流速,SO2能尽可能充分反应,利用率增大,总之该操作的目的是增加SO2和软锰矿浆的接触面积和接触时间,提高SO2利用率;软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、A2O和SiO2等杂质,利用SO2溶浸软锰矿浆,发生反FeO、A12O3都会溶解,但二氧化硅不能在上述条件下反应,因此留为滤遭多MnO2 SO2=MnSO4,2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42 4H,因此MnO2、Fe(2)除杂时显然只能除去Fe3 和A1 ,不能损失Mn2,由题意可知,室温下pH=7.1时Mn(OH开始沉淀,除去MnSO4溶液中的Fe3 、AP,Fe(OH完全变成沉淀时,K甲Fe(OH)]=1×103=c(Feyc(OH),c(Fe)=1×10°moL,解得:dOH)1*/L, c(H10mo,则pH约为3,故确定pH范围(50p171)依据了AHOH的溶度积,即当AP完全沉淀时的pH为50,因为氢氧化铝完全变成沉淀时(A)=1×10mo11,此时溶液中c(OH)=10°molL,K=AOH))=1×10(10°)=1×10(3)由题意可知,生成MnO2反应物为MnSO和KSO,再根据化合价升降相等和原子守恒配平,则发生反应的离子反应方程式为:Mn2 S0Ox2 2HO=MnO21 25O2 4H(4)保温24小时的目的是让MO与LCO充分反(5)①废旧锰酸锂电池可能残留有单质,拆解环境要求保持干燥,拆解下的锂隔绝空气保存,所以回答1与氧气、Li与水反应的方程式即可:②充电时,石要电极上发生的反应为Cm L=C,则转移xmoe石墨电极将增重的质量为 t mol Li的质量,由于L摩尔质量是7gmol,所以 r mol Li的质量是70将x=0.7代入,增重49g