百师联盟·2022届二轮复习联考(二)2辽宁卷化学答案

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16.(13分)(1)AlO2、SiO-、OH-(2分)(2)2 LiCoO2 H2O2 6H =2C02 O2↑ 2Li 4H2O(2分)2Fe 3H2O2 6H 2Fe 6H2O(2分)(3)3.0≤pH<6.8(2分)(4)纯钴(1分)阴极生成大量气泡(1分)②(1分)(5)2Li CO=Li2CO3(1分)趁热过滤(1分)【解析】本题以无机物制备为载体,考查物质成分判断、反应条件的控制、物质制备离子方程式的书写、实验操作与现象、pH的计算、物质的循环利用、电解原理的应用等知识。(1)废旧锂电池正极材料主要含LCoO2、Fe、Al、Si般除杂试剂要稍过量,Al、Si和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硅酸钠,故滤液I中含有的阴离子有AlO2、SiO3-、OH(2)根据工艺流程可知,滤渣I含有LCoO2和Fe,二者与硫酸和H2O2发生氧化还原反应,生成Co2 和Fe3 ,反应的离子方程式为2 LiCoO2 H2O2 6H 2C02 O2↑ 2Li 4H2O、2Fe 3H2O2 6H =2Fe3 6H2O(3)过程③加入Na2CO3调节溶液pH,使Fe3 沉淀完全与溶液中的Co2 分离。当c(Fe )≤1.0×10-5mol·L时沉淀完全,根据K[Fe(OH)s]=1.0×10-8=1.0×10-5×c3(OH-)可知,此时c(OH)=1.0×10-1mol·L-,c(H )=1.0×10-mol·I-,pH=3.0;已知溶液中Co2 的浓度为1.0mol·L-,当Co2 开始沉淀时,根据K甲[Co(OH)2]=4.0×10-5=1.0×c2(OH-),此时c(OH-)=2.0×10-7.5mol·L≈10-,2mol·L-1,c(H )=10-6.8mol·L-,pH=6.8,所以过程③加入Na2CO3调节溶液pH的范围为3.0≤pH<6.8(4)滤液Ⅱ中含有Co2 、L 、Na 、H 、SO-,根据题南卷)意,电解时在阴极上获得Co,应选择电镀装置,阴极的C当电极材料为纯钴,电极反应为Co2 2eCo32 完全转化为Co时,溶液中H 放电2H 2eH2↑,电解池阴极出现大量气泡,阳极上H2O电离出的OH放电生成O,电极反应式为2H12O-4e-0)1↑ 4H ;由于装置中存在阴离子交换膜,故电解后阳极室中得到较浓的硫酸,硫酸可返回工序(5)阴极流出液Ⅲ在95℃条件下,先加入饱和②继续使用。NB2CO3溶液,反应的离子方程式为2Li COLi2CO3 由于Li2CO在水中的溶解度随温度升高而降低,反应后要得到碳酸锂产品,需趁热过滤,LnCO3不溶于乙醇,用醇溶液洗涤可减少损失,最后干燥得产品。

19.(15分)(1)氯原子、酯基(2分)CH, CI(2)(2分)0(2分)CH, CIOHCI⊥(2分)OHCH& OHClCHO O2-△CH, OHClCHO2H2O(2分)加成反应(2分)(4) RCOOCCH-OHR"COOCHCH-OHOoCH,CoO浓硫酸,△CH1COODOCCH(3分)【解析】本题主要考查了官能团的判断、结构简式的推断、化学方程式的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计等知识点。COOCH(1)D的结构简式为其官能团COOCH:的名称为氯原子、酯基(2)芳香族化合物M与A互为同分异构体,且含有三种不同化学环境的碳原子,则M为对称结构,所以MCH, Cl的结构简式为C的结构简式为CH: CIO,G的结构简式为CH OH(3)E、F的结构简式分别为CH, OHCHO所以E生成F反应的化学方程式CHOCH, OHCHO为Cu△CH,OHCHO2H2O.F生成G的反应类型为加成反应。(4)根据所学知识,结合题中所给信息可得合成路线为RCOOCHCH,OHNaOH溶液CHOH CwOCHoRCOOCH△△CHOR COOCHCHIOHCH,COOHPOH浓硫酸,△CHCOO-OOCCH,