2022届衡水金卷先享题 信息卷 全国乙卷A 理综(四)4答案

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26.(1)NH2 CO2 H2O NaCl— NaHCo2 NH4C(2分(2)CaWO4 Na2CO2Na2WO4 CaO CO2↑(2分)(3)H2SiO3(2分)B(2分)(4)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO2溶液,无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净(2分)(5)碳为固体,难以与钨分离,且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨(2分)(6)0.2mol/L(2分解析:白矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化、氧化铁等杂质,白矿与碳酸钠在1000℃温度下反应,二氧化硅与碳酸钠食反应生成酸钠,氧化铁不反应,得到的混合物用水浸取,过滤后的滤液经过系列操作得到WO3,说明破酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4,则滤渣A为氧化铁等,滤液中含有NaSO3、NaWO4,再调节pH在5~8之间,使珪酸根转化为H1SO3沉淀过滤除去,母液中含有Na2WO4,再加入盐酸得到沉淀C为HzWO4,灼烧产生三氧化钨和水,再还原得到钨,以此解答该题。(1)向饱和食盐水中先通入NH2,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,反应的方程式为NH3 CO2 H2O NaCl= NaHCO3 NH4Cl;(2)CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与二氧化碳,反应方程式为CaWO4 NaC10 oC Nar. CaO CO2↑;(3)追渣B的主要成分为H:SO3,调节溶液pH使硅酸根转化为H2SO沉淀过滤除去,应加入盐酸;(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中,淌入1~2滴稀蹦酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净;(5)如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可免产生以上问题;(6)当溶液中WO恰好沉淀完全,其离子浓度等于10-5mol/L,根据K。(CaWO4)=c(Ca2 )×c(wO2-)=1×10-0,则溶液中c(Ca2 )=1×10-5mol/L,再根据K。[Ca(OH)2]=c(Ca2 )e2(OH-)=4×10-,可知c(OH)=0.2mol/L。40℃

12.AA由以上分析,原溶液中一定存在0.02 mol NH,0.02molSX,0.02 mol Fe、Fe2 中的一种,当铁元素全部为亚铁离子时,阳离子所带电荷的物质的量最小,所以正电荷物质的量最少为0.02mol×2 0.02mol=0.06mol,而负电荷的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,根据溶液电中性可知,原溶液中一定存在Cl-,且c(C-)=0.06mo-0.04m=0.2molL-,故A正确;B.原溶0.1L液中含有0.02 mol Fe,无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子,故B错误;C.原溶液中一定存在SO-、NH 、C-,只是存在Fe 、Fe 中的一种,其离子的物质的量为0.02mol,一定不存在CG、AP ;由于第一步中加入了氢氧化钠溶液,引进了钠离子,无法确定原溶液中是否含有钠离子,故C错误;D.少量原溶液并加人KSCN溶液,呈血红色,可知一定含Fe3 ,不能确定是否含Fe2 ,故D错误。