2022届衡中同卷福建信息卷化学(二)2答案

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11.D【学科素养】思维方法【解题思路】滴入甲基橙显红色的溶液pH<3.1,H 、Fe2 、NO,三者之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；常温时，水电离出的c(H*)=1×10-2mol·L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，CO、SO与H反应不能大量共存，NH与OH反应不能大量共存，B项错误；Fe3·在溶液的pH=3左右沉淀完全，A3 在溶液的pH=5左右沉淀完全，中性溶液中，不能大量存在，C项错误；与A!反应能放出H2的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液，碱性溶液中Fe2 会生成Fe(OH)2沉淀，酸性环境下不反应，可以大量共存，D项正确。⊙思维拓展能发生反应的离子不能大量共存，发生离子反应的条件有：生成气体、产生沉淀、生成弱电解质及能发生氧化还原反应等。

16.【答案】(1)①：0：C:0:(1分)②C02 8H* 8e—CH4 2H,0(2分)(2)①-164.9kJ·mol-'(2分)②低温(1分)③增大(1分)(3)①0.02mol·L-1(2分)2500(2分)②大于(1分)a点温度低，反应未达到平衡，b点温度高，反应速率快，达到平衡的时间小于测试时间(2分)【核心价值】本题结合二氧化碳相关的热，点问题考查化学反应原理知识，渗透科学精神。【解题思路】(1)①C02的结构简式为0一C一0，电子式为:O:C::。②通入C02的一极发生还原反应生成CH4。(2)①已知反应i.CH(g) 202(g)=C02(g) 2H20(g)△H1=-802.3kJ·mol-,反应i.2H2(g) 02(g)一2H20(g)△H2=-483.6kJ·mol-,根据盖斯定律Sabatier反应可通过反应ii×2-反应i得到，△H=△H2×2-△H,=-164.9kJ·mol-。②该反应的△H<0、△S<0,△G=△H-T△S,△G在低温下小于0，即低温下可自发进行。③升高温度，Sabatier反应v正，v送均增大。(3)①列三段式如下：C02(g) 4H2(g)CH4(g) 2H20(g)起始浓度/(mol·L1)0.10.400变化浓度/(mol·L)0.080.320.080.16平衡浓度/(mol·L)0.020.080.080.16(C02)=0.08mol·L1·84=0.02mol·L-1·s1。K=0.08×0.160.02×0.084=2500。②a、b、c三点的测试时间相同，a点未达到平衡状态，c点恰好达到平衡状态，b点温度高，反应速率快，达到平衡的时间小于测试时间，故t>4s。