黄山市2022届高中毕业班第二次质量检测 化学答案

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12.B【解析】0.1mol·L1NHCl溶液的pH约为5.2,则溶液中c(NH3·H2O)、c(H)约为105.2推知溶液中c(OH)约为108mol·L1,代入K(NH3·H2O)(NH)·c(OHc(NH3·HO),计算得K(NH3·H2O)的数量级为105,A项正确;NH与Mg(OH)2电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O,也可使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,B项错误;由信息,NHC被NaNO2氧化生成氮气,C项正确;NH存在水解,所以实验4反应静置后的上层清液中存在:c(NO3)>c(NH)>c(H)>c(OH),D项正确。

16.(14分)(1)增大废旧高温合金与NaOH溶液的接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分)(2)向滤液1中加入足量盐酸后过滤、洗涤,所得固体干燥脱水可得硅胶(2分)(3)将Ni、Co、Fe转化为可溶性盐,便于分离回收(1分)85℃(1分)该温度下,金属的浸出率已经很高,再升高温度会增大能耗,提高成本(1分)(4)4Fe2 O2 4H —4Fe3 2H2O(2分)3≤pH<7.5(2分)“调pH”不能达到分离NiCo2 的目的(1分)(5)NaAO2、Fe(OH)3、CoCl2、NisO4(2分)【解析】(1)废旧高温合金预先机械破碎,可以增大废旧高温合金与NaOH溶液的接触面积,加快反应速率,使反应更充分。(2)由流程中物质转化关系知,滤液1中溶质为NaAlo2和Na2SiO,向其中加入足量盐酸后过滤可得硅酸,硅酸干燥脱水可得硅胶。(3)“酸溶”可将Ni、Co、Fe转化为可溶性盐,便于分离回收;由图知,85℃时,金属的浸出率已经很高再升高温度,虽金属浸出率略有升高,但耗能更多,故该工序控制的适宜温度为85℃。(4)“氧化”时发生酸性条件下氧气将Fe2 氧化为Fe3 的反应,其离子方程式为4Fe2 O2 4H4Fe3 2H2O;Fe3 沉淀完全即c(Fe3)≤1.010-5mol·L1时,c(OH-)≥/K甲LFe(OH)丁c(Fet)门1×101.0×10a=mol·L=10-mol·L,pH≥3;由c(Ni2 )=0.02mol·L1、c(Co2 )=0.016mol·L1和K[Ni(OH)2]=2×10-15Ks[Co(OH)2]=1.6×10-1知,当N2 、Co2不形成沉淀时,控制的pH范围相同,c(OH)<10-5mol·L-,pH<7.5,则“调pH”的合理范围为3≤pH<7.5;由上述分析知,“调pH”不能达到分离Ni2 、Co2 的目的。(5)由流程中物质转化关系知,在整个回收工艺中,从废旧高温合金中可以回收到的金属资源有NaAlO2、Fe(OH)3、CoCl2、NiSO4。