新高考·2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试·HN2冲刺调研押题卷(一)1化学试题答案

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3.(25分CHs(1) HEO--CH-COH(3分)缩聚反应(2分)(2)碳碳双键羟基酯基(3分)OH浓硫酸(3)CH3-CH--COOH4, -CHCQOH H2O(4分)(4)4(3分)CH2 CooCH-CH2、HCOOCH=CHCH2、 HCOOC=CH2、HsHCOOCH2CH一CH2(4分,任写2种各2分)5)2:1(3分)(6)高聚物G中含有一OH,使该物质具有亲水性,而H不具有(3分)【解析】(1)乳酸在一定条件下发生缩聚反应生成链CHs O状高分子A,A的结构简式为 H-EO--CH-CJOH(2)由流程知,B是丙烯酸(CH2一 CHCOOH)F是乙二醇(HOCH2CH2OH),E是CH2= CHCOOCH2CH2OH,所含官能团为碳碳双键、羟基、酯基。(3)反应②为消去反应,化学方程式为OHCH,-CH-COOH-*at%, CH2--CHCOOH H2 O.(4)C为CH2= CHCOOCH2,与C所含官能团种类相同的同分异构体有CH3 GOOCH=CH2、HCOOCH=CHCH2、HCOO=CH2、CH3HCOOCH2CH=CH2,共4种。(5)1mol乳酸分别与足量钠和碳酸氢钠完全反应时,消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为2:1(6)高聚物G中含有一OH,使该物质具有亲水性,而H不具有,所以它们用途不同。

11.(20分)(1)①<(2分)②C≥B>A(2分)③CN- CO2 H2O=HCN HCO3(2分)④CH3COO H2OCH3CQOH OH(2分)1.8×104(2分)(2)9:1(2分)(3)①c(C)>c(NH4)>c(H )>c(OH)(2分)②2×105-2×10-9(2分)(4)HSO3(2分)1.91(2分)【解析】(1)①根据表中数据可知,酸性:HCN H2CO3>HCN少HCO3。酸越弱,对应的酸根离子越易水解,故溶液的pH由大到小的顺序为C>B>A。③酸性:H2CO3>HCN>HCO3,故反应的离子方程式为CN十CO2 H2O=HCN HCO3。④CH3 COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致c(CH Coo溶液呈碱性c(CH3COOH)K。(CH3COOH),c(H )1.8×10-510-9=1.8×104。(2)由题意可知,该温度下,K。=10-12。pH=11的NaH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-,p=2的H2SO4溶液中c(H)=0.0mol·L,混合后pF变为9。设H2SO4溶液的体积为V1L,NaO溶液的体积为vL,则10=“v, V2,解得KV2=9:1。(3)①d点为氯化铵溶液,溶液中c(Cl-)>c(NH扌)>c(H)>c(OH)。②b点为等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒得,2c(H );c(NH4)=2c(⊙H-) c(NH3·H2O),则c(NH)c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H )=(2×10-5-2×10-9)mol·L-1(4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3、SO-,由图可知该微粒为HSO。Ka=(H):cH5O2,pH=1.91时,含HSO的物质的量分数为50%,此时可近似认为c(H2SO3)=c(HSO5),则Ka1≈c(H )=10-19,pKa1=-gKa1≈1.91。