[常德二模]湖南省2022年常德市高三年级模拟考试化学答案

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21.(1)Ca(OH)2 NIL, CI(2分)石灰(合理即可,1分)排除装置中的空’,防止对实验产生十扰(2分)(2)0.05mlCa、0.05mlCu:0)(2分)(3)Nl·H2 C2=Nl1; Ca(0)2(2分)(4)平衡’压便于液休刊滴下(1分)作安全瓶(1分)(5)称取一定贔的产物,加入足量浓Na溶液中并加热,将产生的’体卡燥后.再用稀硫酸吸收,根据吸收的N1的质量计算出AN的纯度(合理即可2分)

26.(15分)(1)HNNH(1分)HH(2)烧杯、玻璃棒(2分)(3)(2 2H=C C- H2O(1分)防止温度过高次氯酸钠分解为氯化钠和氯酸钠(2分)(4)三颈烧瓶(1分)N2H4·H2O 2NaC1O2NaCl N2↑ 3H2O(2分)(5)停止实验,冷却后补加(1分)(6)酸式(1分)当滴入最后一滴碘标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2分)75%(2分)【解析】(1)肼的化学式为N2H4,氮原子之间形成对共用电子,电子式为HNNHH(2)配制30%NaOH溶液的实验步骤为计算、称量溶解,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒(3)锥形瓶的作用是吸收氯气,发生反应的离子方程式是Cl2 2OHCO C H2O;由题意知,次氯酸钠易分解,故Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是防止温度过高次氯酸钠分解为氯化钠和氯酸钠(4)仪器A为三颈烧瓶;次氯酸钠具有强氧化性,水合肼具有强还原性,若分液漏斗中溶液的滴速过快N2H4·H2O与NaCO反应的化学方程式为N2H4·H2O 2NaCO=2NaCl N2↑ 3H2O,5)液体加热时为防止暴沸,通常加入沸石,若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石,应停止实验,冷却后补加6)碘标准溶液具有氧化性,可以腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管中;达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴碘标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。根据关系式:N2H4·H2O~2l2可知,2.000gN2H4·H2O样品中,n(N2H4·H2O)= ×0.02L×0.3000mol·L-125.0m0.03mol,水合肼的质量分数为m×10%=5%