衡水金卷先享题信息卷2022答案

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28.(14分)【26(1分)B(1分)(2)医的话化能小,反应速率快,而反应I的活化能大,反应速率慢(2分)催化剂(1分))①12(1分)60(2分)②17.64(2分)(4)C3H4-18e- 240HCO- 15H2O(22.0v×-10008×18×96500C.mo1-1【解析】(1)根据盖斯定律可知△H1=-2217.8 2058 285.8= 126kJ·mo-,反应I为吸热反应,也是气体分子数增加的反应,反应正向移动选择的条件是高温低压,B项正确。(2)根据图像可知反应Ⅱ的活化能小,而反应I的活化能大,活化能决定反应速率的快慢;提高丙烯反应选择性的关键因素是催化剂。(3)①t=80min时,总压强为56.2kPa,起始压强为40kPa,增加了162P:反应中P要)4kPa,可知p(CH4)=4.2kBg度压强增加了4.2kPa可知反应y加12kPa,由此可知p(CH)中衡时总压强为64kPa,增加了k,由此可知分解的CH为24kPa,转化率为60%;②结合丙烯选择性70%,反应的C3H为24kPa,生成C3H和H2的分压均为24kPax70%=16.8kPa,而生成的CH4和C2H4的分压均为24kPa×30%=7.2kPa,剩余C3H的分压为16.0kPa,故反应I的平衡常数K=16.8×16:8=17.64。(4)丙烯的直接燃料碱性电池负极生成了CO-,电极反应式为C3H4-18e 24OH=300- 15H2O;根据能量密度的定义可以求得E2.0V1000g×18×96500Colkw1kg×3.6×10°Jh·kg-1,计算时取1kgC3H4进行计算,其中Q= F X n(e)=1000g18g×96500C·mol-。

10.A【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力代信息转换X原子最外层电子数是内层电子数的2倍,可以推断出X为C;Y与W同主族且可形成WY2和WY3两种化合物,可以推断出Y为0、W为S;z与O形成的Z2O2为离子化合物,可以推断出Z为第三周期的金属元素,若O显-1价,则Z为 1价,Z为Na符合题意,若O显-2价,Z为 2价,Z为Mg,但Mg与O形成Mg0,不形成Mg2O2,不符合题意;Q的原子序数比S的大,且为短周期主族元素,只能为Cl。【解题思路】0、S对应简单氢化物分别为H2O(液态)、H2S(气态),因为水分子间存在氢键,故水的熔沸点高于H2S,0比S的非金属性强,因此H2O比H2S稳定,A项正确:02与Na·具有相同的电子层结构,半径满足序小径大原则,02半径大于Na,即Y大于Z,又由于同族元素的离子半径从上到下依次增大,S2半径大于02,即W大于Y,综合得W>Y>Z,B项错误;Na与Cl形成的NaCl为离子化合物,存在的作用力为静电作用,包括静电吸引和静电排斥,C项错误;C的非金属性比S的弱,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO3