2022年普通高校招生辽宁省选择考仿真模拟卷(四)4新高考Ⅱ辽宁化学答案

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19.(11分)(1)FePO4(1分)(2)1(2分)Mn2 S2O3 2H2O=MnO2↓ 4H 202-(2分)(3)MnO2作催化剂,降低了碳酸锂分解反应的活化能,加快碳酸锂分解(2分)(4)4MO2 21CO0-4LMO2 2C01 91(2分)90%(2分)

8.【答案】(1)3d74s2正四面体形HH(2)①sp2②H-B-N-HC2H(3)3NA硼酸分子间以氢键缔合,加热时,部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子间形成氢键,增大了溶解度18√3(4)1:8【解析】(1)基态Co原子核外有27个电子,价电子排布式为3d4s2;Co原子失去3个电子后的外围电子排布是3d°,Fe原子失去3个电子后的外围电子排布是3d,原子轨道处于半满时结构稳定,所以I4(Co)<1(Fe);PO}中P原子的杂化轨道数=3 34,配位原子数为4,无孤电子对,所以PO;为正四面体形;(2)①根据B2H分子结构图,B原子形成了4个杂化轨道,所以B原子的杂化方式为sp3;②氨硼烷中N原子提供孤电子对,B原子提供空轨道,结构式为H-B-N-H;原子数相同、价电子数相等的微粒为等电子体,与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式为(3)根据硼酸结构图,1 molD, BO3晶体中含有3mol氢键,氢键数目是3NA;硼酸分子间以氢键缔合,加热时,部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子间形成氢键,所以加热时溶解度增大;(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构是面心立方晶胞,6个面心构成一个正八面体的空隙,每个顶点与邻近的3个面心构成一个正四面体的空隙,因此,正八面体空隙数:正四面体空隙数=1:8。由晶胞结构可知,该晶胞中有4个Cu2和4个S-,所以晶胞的摩尔质量是96×4g/mol。晶胞中最近两个离子是顶点和邻近的正四面体的空隙中心的硫离子,离子核间距为品胞的体对角线的四分之一,故体对角线长为4αcm,晶胞边长晶胞4a396×4体积为(⌒);所以P4a