2021-2022学年 名校名师高三高考模拟(湖南卷)各科试题及答案

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焙烧18.【答案】2ZnS 3022Zn0 2S02Si02、PbS04将Fe2 转化为Fe3 Zn0、ZnC03Zn Cd2 =Zn2 Cd溶浸2.6×10-6mol·L-1【解析】解：(1)由分析可知，焙烧过程主要是ZnS与02反应得到Zn0和S02,依据得失电子守恒和原子守焙烧恒，其化学方程式为：2ZnS 3022Zn0 2S02'溶液中Pb2 与硫酸根离子不共存，生成PbS04沉淀，Si02不溶于硫酸，因此滤渣1的主要成分为Si02和PbS04,焙烧故答案为：2ZnS 302三2Zn0 2S02:Si02、Pbs04:(2)氧化除杂工序中氧气的作用为将Fe2 氧化为Fe3 ;为调节溶液pH进行除杂，且不引入新的杂质离子，试剂a可选择Zn0或ZnC03,故答案为：将Fe2 转化为Fe3 ;Zn0、ZnC03;(3)溶液中的Cd2 可用锌粉除去，其离子方程式为：Zn Cd2 =Zn2 Cd,故答案为：Zn Cd2 =Zn2 Cd:(4)结合图示可知电解ZS04溶液时生成锌，即电解时锌离子在阴极被还原，电极反应式为：Zn2 2e=Zn,沉积锌后的电解液中主要含有H2S04,可返回溶浸工序中继续使用，故答案为：溶浸；(5)pH=3.0时，c(Ht)=10-3mol/儿，c(OH)=10-11mol/L,而氢氧化铁Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3 )c3(OH),(P)ml/10mol故答案为：2.6×10-6mol.L-1.(5)pH=3.0时，c(Ht)=10-3mol/L,c(OH)=10-11mol/儿，而氢氧化铁Ksp[Fe(0H)3]=c(Fe3 )c3(OH-),则c(Fe)=“25eo=29molL=2.6×10-mo1.Lc3(0H)故答案为：2.6×10-6mol.L-1。焙烧过程主要是ZnS与02反应得到Zn0和S02,加入稀硫酸溶浸后溶液中有Zn2 、Fe2 、Cd2 等，所得滤渣1中含有Si02和PbS04,氧化除杂工序中氧气能将Fe2 氧化为Fe3 ,加入的a为Zn0或ZnC03能消耗氢离子，调节溶液pH,促进Fe3 的水解，且不引入新的杂质，所得滤渣2为Fe(OH)3,加入锌粉与溶液中的Cd2 发生氧化还原反应生成Zn2 和Cd,所得滤渣3为Zn和Cd;滤液中主要含ZnS04,ZnS0,经电解后可生成单质Zn.本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，明确流程原理是解题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题日难度较大。

18.①创作者都是最关键的力量②艺术家首先需要战胜贫困③更不能成为不支持文化产业