[晋中二模]2022年3月高考适应性调研考试语文试题答案

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35.(15分，除特殊标注外，每空2分)(1)d(1分)3d74s2(2)ac(3)sp3和sp2N>O>C(4)Fe、Co、Ni单质均为金属晶体，其熔点与金属阳离子半径、金属所带电荷数有关，Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点均高于Ca(5)①4(1分)4(1分)4×(64 56 32×2)②NA(a×10-10)×(a×10-10)×(b×10-10)【解析】(1)Co为27号元素，位于第四周期第VⅢ族，故为d区元素，价电子排布式为3d74s2。(2)F(CO)s沸点较低，为分子晶体，不存在离子键和金属键，Fe原子与CO分子之间为配位键，CO分子内含有极性共价键，不含非极性共价键，故选ac。(3)丁二酮分子中含有连接4个共价单键的碳原子和碳碳双键两端的碳原子，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型：前者是$p3杂化、后者是$p2杂化。同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能高于O,所以除氢元素外，三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。(4)Fe、Co、Ni单质均为金属晶体，其熔点与金属阳离子半径、金属所带电荷数有关，Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点均高于Ca。1.1(5)①Cu原子处于体心、顶点、面上，Cu原子数目=1 8×二 4×二=4；以体心Cu原子为参考，可知182个Cu连接了4个S原子；11②晶胞中Fe原子处于面上、棱心，Fe原子数目=4×二 6×。=4；S原子处于晶胞内部，共有8个，故Cu、42Fe、S原子数目之比为4：4：8=1：1：2，故黄铜矿的化学式为CuFeS2,该晶胞中含有4个CuFeS2,则4×(64 56 32×2)4×(64 56 32×2)晶胞质量m=g,因此，晶体密度p=NANAgcm3。(a×10-1o)×(a×10-1o)×(b×10-1o)

14.C【解析】用动能为Ek的电子撞击一群处于基态的氢原子，发现能产生6种频率的光子，根据C=6可知氢原子被激发到n=4的激发态，所以12.75eV≤Ek<13.06eV,AB错误；产生6种频率的光子中的最小能量为E1=-0.85eV 1.51eV=0.66eV,最大能量为E2=-0.85eV 13.6eV=12.75eV,E1<6.34eV,而E2>6.34eV所以只有部分光子能使金属铂发生光电效应C正确；用能量为E2的光子照射逸出功为6.34V的金属铂逸出光电子的最大初动能为E2-6.34eV=6.41eV,所以错误。