郑州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题答案

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22B【解析】该化合物的分子式为CAH6,与1,3-丁二烯的分子式相同,但结构不同,两者互为同分异构体,A正确;当2个Cl取代同一碳原子上的2个H时有Cl1种,当2个Cl取代不同碳原子上的H时有CCICI3种,则其二氯代物有4种,B错误;该物质分子中存在1个碳原子与其他3个碳原子成单键,成键的4个碳原子不可能共面,C正确;1mol该有机物完全燃烧时最多消耗(4 60.25)mol=5.5molO2,D正确。故选B。

19.(1)100mL容量瓶(1分)防倒吸(1分)(2)Fe3 3H2OFe(OH) 3H(2分)(3)SO2有还原性,FeCl3有氧化性,发生氧化还原反应生成Fe2 (或SO2 2Fe 2H2O=SO 4H 2Fe2 )(2分)(4)①溶液变成红棕色(1分)向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀(2分)⑨加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(1分)(5)反应本质是H与SO3-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H )和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快(2分)【解析】(1)配制FeCl3溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量.用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等其中玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,缺少的仪器为100mL容量瓶;装置C为安全瓶,防止装置D中溶液倒吸入装置B中。(2)FeCl3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,离子方程式为Fe3 3H2OFe(OH)3 3H。(3)SO2具有还原性,能够与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应为SO2 2Fe 2H2OSO;- 4H 2Fe',因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(4)①Fe(HSO3)3「为红棕色,当SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,说明反应生成了Fe(HSO3)2 ;Fe(HSO3)27为红棕色,它可以将Fe3还原为Fe2,证明浅绿色溶液中含有Fe的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀②根据实验Ⅰ,将溶液微热3min,溶液颜色变为浅绿色,根据实验Ⅱ,向用浓盐酸酸化的溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色,说明加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。(5)亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫的本质是Hˉ与SO3反应98%的浓硫酸中H2SO4电离很少,而70%的硫酸中含水较多,H2SO4几乎完全电离,导致c(H )和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快