[厦门二检]厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测化学答案

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16.(共14分，除标注外，每空2分)(1) 124.2高温(1分)(2)催化剂1(1分)副反应的活化能大于主反应的活化能(3)①0.75(4)L(1分)该反应为放热反应，温度越低，平衡时CH,(g)的转化率越高(5)1470℃下催化剂失去活性(1分)【命题意图】本题考查化学反应原理，具体考查益斯定律、化学反应进行的方向、催化剂的选择、物质的量计算、平衡常数计算、外界条件对平衡移动的影响等，意在考查考生的综合应用能力。【解析】(1)已知①C,H,(g) 502(g)一3C0,(g) 4H,0(1)△H1=-2219.9kJ·mol1②C,H.(g) 号0.(g)—3C0,(g) 3H,0)△H2=-2058.3kJ·mol1③H,(g) 20(g)—H,0()△H=-285.8kJ·mol根据盖斯定律，由反应①-②-③可得到目标反应：CH,(g)一C,H。(g) H,(g),则该反应的△H=△H,-△H,-△H,= 124.2k灯·mo':该反应的△H>0、△S>0C,H,(g)CH。(g) H(g),则该反应的△H=△H,-△H,-△H,= 124.2k·mo:该反应的△H>0、△S>0,由△G=△H-T△S<0时反应可自发进行可知，该反应在高温条件下可自发进行。(2)由题图1可知，在催化剂1的条件下，刷反应的活化能大于主反应的活化能，所以副产物较少。(3)根据反应C,H,(g)一CH,(g) H,(g),平衡时H,(8)的体积分数为20%可知，平衡时C,H,(g)的体积分数为20%、C,H,(g)的体积分数为60%。①根据元素守恒可得n(CH,) n(C,H。)=1ml,所以平衡时容器中C,H,(8)的物质的0.75ml。②平衡时，H,(g)的分压为0.2期C,H,(g)的分压为0.2pMPa、CH,(g)的分0.6pMPa,所以反应的平衡常数Xa）·p(2_0.2 po MPax0posp(C;H)0.6po MPa(4)代表460℃的曲线为L,理由为该反应为放应，温度越低，平衡时C,H,(g)的转化率越高。(S起两温度下反应速率差异的主要原因可能为140t下催化剂失去活性。

15.(共12分，除标注外，每空2分)(1)浓氨水(1分)(2)三颈烧瓶(1分)保持温度恒定，搅拌使反应更充分，且能加快化学反应速率(1分)(3)K0H溶液不能顺利滴加到三颈烧瓶中(1分)(4)NH,HS取少量反应后的物质加水溶解，向其中加人一定量FCl,溶液，溶液变红（合理即可）(5)加热将NH,HS转化为气体除去(6)6C02 16NH,一6NH 6C 12H,0 5N,【命题意图】本题以硫氣化钾溶液的制备为背景考查化学实验综合，具体考查试剂的选择、仪器的名称，物质的检验、操作的目的、离子方程式的书写等，意在考查考生的基本实脸能力。【解析(1)装置A中锥形瓶内盛放的固体为C0,其与浓氨水反应可制备NH,故分液漏斗中盛放的试剂为浓氨水。(2)装置C中盛放CS,的仪器名称为三颈烧瓶，恒温磁力搅拌器的优点为保持温度恒定，搅拌使反应更充分，且能加快化学反应速率。(3)装置C中，若不使用橡皮管，可能造成的后果是KO州溶液不三能顺利滴加到三颈烧瓶中。(4)步骤①中，在无水条)·化学件下NH,与CS,反应生成两种铵盐，一种是NH,SCN,另一种是酸式盐，根据元素守恒可知该酸式盐为NH,HS:检验反应生成了NH.SCN的方法为取少量反应后的物质加水溶解，向其中加人一定量的FCl,溶液，溶液变红，则证明生成了NH,SCN。(5)根据实验步骤分析可知，在步骤①中得到的产物为NH,SCN和NH,HS,步骤③是NH,SCN与KOH溶液反应生成KSCN溶液，则步骤②的目的为加热将NH,HS转化为气体除去。(6)C1O,的酸性溶液既可以吸收NH,,又可以吸收H,S,C1O,与NH,反应生成铵盐和一种无污染的气体，则该反应的离子方程式为6CIO2 16NH,=6NH 6CI 12H,0 5N2。