学科网2022年高三2月大联考(全国甲卷)化学试题答案

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10.BC【解析550℃时，若充入惰性气体，v正、是均减小，由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，A项错误。根据图示可知，在650℃时，C0的体积分数为40.0%，根据反应方程式：C(s)十CO2(g)一2C0(g),设开始加入1 mol CO2,反应消耗x mol CO2,则有C(s) C02(g)=2CO(g)始态/mol10变化/molx2x平衡/mol1-x2x2x因此有1-2z×100%=40.0%,解得x=0.25,则C0,的平衡转化率为225×10%=25.0%，B项正猜。由题因可知，T℃时，C0与1 molCO2的体积分数相等，在等压下充入等体积的CO和CO2,对原平衡无影响，平衡不移动，C项正确。925℃时，C0的体积分数为96.0%，故K。=CC2=96.0%2)=23.04psD项错误。p(C02)=4.0%p总

17.(12分)(1)203(g)=302(g)△H=-288.8kJ·mol-1(2分)(2)①0.016(1分)②5(2分)③<(1分)由反应I和反应Ⅱ可得2O3(g)=3O2(g)△H=一288.8kJ·mol-1,温度升高，该反应的平衡逆向移动，O2(g)的体积分数减小(2分)(3)L2(1分)A、D(或D、A)(2分)(4)2NO 4e-N2 2O2-(1分)【解析】(1)根据盖斯定律，I×2一Ⅱ得，2O3(g)=302(g)△H=-288.8kJ·mol-1。(2)由信息知，平衡时参加反应的n(O3)=0.6mol,反应I消耗的n(NO)=0.6mol,生成的n(NO2)、n(O2)均为0.6mol;平衡时n(O3)=0.4mol、分压为Po kPa,O2(g)的分压为1.25 po kPa,则平衡时n(2)=0.5mol,则反应Ⅱ消耗的n(O2)=0.1mol、n(NO)=0.2mol,生成的n(NO2)=0.2mol。综上，0~5min内，容器内反应消耗n(NO)=0.8mol、n(O3)=0.6mol,平衡时n(NO)=0.2mol、n(O3)=0.4mol、n(O2)=0.5mol、n(NO2)=0.8mol,由此上，0~5min内，容器内反应消耗n(NO)=0.8mol、n(O3)=0.6mol,平衡时n(NO)=0.2mol、n(O3)=0.4mol、n(O2)=0.5mol、n(N02)=0.8mol,由此推知NO、O3、O2、NO2的平衡分压分别为0.5 po kPa、po kPa、1.25 po kPa、2 po kPa。①0~5min内，平均反应速率v(NO)=0.8 mol10 LX5 min-=0.016mol·L-1·min1。②反应I的平衡常数K,=2 kPax1.25pkPa0.5po kPaX po kPa=5。③由反应I和反应Ⅱ可得2O3(g)=3O2(g)△H=一288.8kJ·mol1,该反应放热，在恒容绝热容器中进行时，温度升高，平衡逆向移动，O2(g)的体积分数减小。(3)向密闭容器中以物质的量之比为1：1充入NO(g)和O3(g),起始反应正向进行，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，则表示~x(NO2)的关系曲线为L2。反应I为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时x(O)>0.4,x(NO2)<0.1,则满足条件的点为A、D。(4)由信息知，NO在阴极上得电子转化为N2,电极反应式为2NO 4e=N2 2O2-。