2021衡水金卷先享题调研卷理综全国卷II

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【解析】(1)由氧化还原反应的原理得到铬铁矿中的FeO·Cr2O3焙烧时的化学方程式是4 FeO. Cr: O lONa,CO,- 702-8Na, Crt十4 NaFeC2 10CO2。(2)如果没有趁热过滤,可能过滤时使Na2CrO4从溶液中结晶,进入滤渣中,造成Na2CrO4的损失,滤液1中的成分有Na2CrO4、 NaAlc2和Na2SiO3,调溶液pH为78,使NaAO2和Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀。(3)过程③调pH需要加入酸使2CrO3- 2H Cr2O3 H2O,为了不引人其它离字只能加人盐酸。(4)过程④中为了从溶液中得到较多的重铬酸钾晶体,其操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)过程⑤的离子方程式为3C1O- 2Fe3 oOH2FeO4- 3C1- 5H2O,净水过程中,K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是净水过程中,K2FeO4被还原为Fe2,Fe水解形成的氢氧化铁胶体起到吸附、絮凝作用27.(15分)【答案】(1)4FeO·Cr2O2 10 Naz Cc3 7O2-8Na2 CrO4 NaFeO2 10CO2(2 3)(2)防止Na2CrO4从溶液中结晶,造成Na2CrO的损失(2分)硅酸和氢氧化铝(1分)制硅胶1分)(3)盐酸(1分)2CO3- 2H —Cr2O3 H2O(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)(5)3C1O- 2Fe3 10OH2FeO2- 3Cl 5H2O(2分)净水过程中,K2FeO4被还原为Fe ,Fe3 水解形成的氢氧化铁胶体起到吸附、絮凝作用(2分),更多内容，请微信搜索关注。