衡水金卷先享题·月考卷 2022-2023学年度下学期高一年级一调考试·月考卷历史答案

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14.【答案】C【解析】H2C2O4是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变，CH3COOH是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表H2C2O4,Y曲线代表CH3COOH。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，根据恰好反应时消耗aOH溶液的体积可知G=0.1000m:LX17.20mL=0.0860m0l·L,,20.00ml0.1000mol,L1×10.60mL=0.0265mol·L1,c1>c2,A错误；由图可知，H,C,0:被完全中和时2×20.00mL需消耗V[NaOH(ag)]=10.60mL,则加入5.30 mL NaOH溶液时，H2C2O4恰好转化为NaHC2O4,因为pH<7,所以NaHC2O溶液呈酸性，故可推断HC2O4的电离程度大于HC2O的水解程度，即KwK,(H,C0,)广KHCO)故K,(H,C,O,)·K,(HC,O)>K.B错误：若a点V[NaOH(aq]=7.95mL,则a点溶液为NaHC2O4、Na2C2O4按物质的量之比1：1形成的混合溶液，因为pH<7,溶液显酸性，故HC2O4的电离程度大于HC2O4和C2O的水解程度，则a点有c(Na )>c(C2O)>c(HC2O4)>c(H2C2O1),C正确：若b点时加入氢氧化钠体积为8.60mL,则此时溶液为CH3COOH、CH3 COONa按物质的量之比1：1形成的混合溶液，因为pH<7,所以溶液呈酸性，故可推断CH COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即溶液中c(CH COO)>c(CH COOH),若要求b点时溶液中c(CH COO)=c(CH3COOH),则此时消耗氢氧化钠溶液的体积应小于8.60L,D错误。

13.【答案】D【解析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极，左侧电极区的总反应式为SO2 4OH-一2e一SO十2H2O,A正确；右侧电极的电极反应为O2十2e十2H 一H2O2,所以协同转化的总反应为SO2十O2十2NaOH一H2O2 Na2SO4,B正确；右侧消耗H 的量等于从双极膜迁移过来的H 的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀硫酸，C正确；原电池中，负极的电势低，正极的电势高，故左侧电极上的电势比右侧电极上的低，D错误。