考前信息卷·第四辑砺剑·2023相约高考高考模拟突破卷(三)3化学答案

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要的意义。(1)废水中的氨氮(NH3、NH)在硝化菌（好氧自养型微生物）的作用下能被转化为NO2和NO。其中硝化过程的主要反应原理如下：①2NHt(aq) 3O2(g)—2NO2(aq) 4H (aq) 2H2O(l)△H,=xkJ·mol-1。②2NO2(aq) 02(g)-2NO3(aq)△H2=-145.2kJ·mol-1。③NHt(aq) 2O2(g)-NO3(aq) 2H (aq) H2O(1)△H3=-351kJ·mol-1。则x=(2)当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。回答下列问题：已知：①2NO(g) O2(g)-2NO2(g)△H,=-113kJ·mol②6NO2(g) O3(g)-3N2O5(g)△H2=-227kJ·mol-1惑100C,H,(g)52③4NO2(g) O2(g)-2N2O5(g)△Hs=-57kJ·mol-H(g)则203(g)—302(g)是(填“放热”或“吸热”)反应，以上0氧化脱除氨氧昌00C,H(g)化物的总反应是NO(g) O(g)一NO2(g)十O2(g)△H4=kJ·mol-1。-84-100-110(3)CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图甲所示，CO2与乙烷CO(g)200反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为HO(g)--242[已知：H2O1)-HO(g)△H=-242kJ·mol-1-(-286kJ·mol-1)= 44k·mol1]-286-300(4)工业烟气中的SO2严重污染环境，可以用H2O2氧化法进行脱除。H2O2可以将SO2HO(I)氧化生成H2SO4。由于H2O2储存过程可能发生分解反应：2H2O2(aq)C0,(g)-400--3932H2O(1) O2(g)△H<0。某兴趣小组研究I-催化分解H2O2历程如下：甲第一步：H2O2(aq) I(aq)IO-(aq) H2O(l)△H:>0(慢反应)。第二步：△H2<0(快反应)。请根据I催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图。第二步：△H2<0(快反应)。相对能量请根据I催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图。第一步第二步【答案】(1)-556.8(2分)(2)放热(2分)一198(2分)(3)C2 He (g) CO2 (g)-C2H (g) CO (g) H2O(g)△H= 177kJ·mol-1(2分)反应物(4)I0(aq) H2O2(aq)=02(g) I(aq) H2O(1)(2分)相对能量第一步第二步反应进程(2分)反应物产物反应进程【解析】(1)根据盖斯定律知，反应③=2(反应① 反应②)，则aH,=号×(aH, △H,-351·mar1=1×(x一145.2kJ·mol-1),则x=-556.8。2(2)根据盖斯定律知，反应②×2一反应③×3可得2O(g)一3O2(g)△H=(-227k·mol1)×2(-57H·m)×3=-283·m0l1,因△H<0,故为放热反应：根据盖斯定律，2×（反应① 反应②X2-反应③×3)可得N0(g) 0(g)一N02(g) 0,(g)。△H.=2-13k·mol1 (-227W·mol1)×2-(-57k·mol-1)×3]=-198k·mol-1。(3)由已知信息知，反应的热化学方程式为C2H(g) CO2(g)一CH(g)十CO(g)十HO(g)△H=[52 (一110) (-242)-(-84)-(-393)]kJ·mol1= 177k·mol-1。(4)I为催化剂，反应前后化学性质和质量都不变，则第二步反应中有IO→I,反应方程式为IO(q)十H2O2(aq)一O2(g)十I厂(aq) H2O(1)；由于第二步是快反应，则活化能比第一步小，且分解H2O2反应的总反应是放热反应，能量示意图为相对能量第一步第二步反应物产物反应进程

【答案】C【解析】材料强调的是民主，①不选；民主的实质是在统治阶级范围内，按照多数人的意志，实现国家职能，②错误；“美式民主”体现了金钱政治堵塞了广大民众的政治参与之路，民主总是属于统治阶级的，具有鲜明的阶级性，③④符合题意。