黄冈八模2023届高三模拟测试卷(一)1政治试卷答案

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【解析】将0.1 mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa),随着反应的进行，NH3不断分解变为N2、H2,所以NH3的分压逐渐减小，H2、N2的分压逐渐增大。根据图示可知I表示物质的分压逐渐减小，Ⅱ、Ⅲ分压逐渐增大，且Ⅱ分压增大的多于Ⅲ，所以故曲线I表示NH3的分压随时间的变化，Ⅱ、Ⅲ分别表示H2、N2的分压随时间的变化，A正确；密闭容器中0.1 mol NH3总压为200kPa,则如图t1min时H2的分压为0.06 mol120kPa,则H,的物质的量为n(H2)=20kB2×0.1mol=0.06mol,故u(H)=，3L0.02200 kPamol·L-1。intmi1,B错误；容器体积迅速缩小到原来的一半，则氨气的分压迅速增大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小的方向移动，即平衡逆向移动。N2的分压应比原来2倍小，N2分压变化趋势的曲线是b,C正确；在该温度下，达到平衡时，p(N2)=40kPa,p(H2)=120kPa,力(NH3)=120kPa,则化学平衡常数K。=p(N2)·p3(H2)40×12032(NH3)1202=4800,D正确。

台柔【解析】由题干图示可知，压强相同时，温度升高，CO2的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，故该反应的△H>0,A错误；由题千图示可知，温度相同时，p2压强下CO2的转化率更大，结合方程式CO2(g)十CH4(g)一2CO(g)十2H2(g)可知，增大压强，化学平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故压强2