吉林省白城市重点高中(五校)2022~2023学年度上学期高三期末联考(233364D)历史试卷答案

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【答案】C【解析】由图可知，当溶液中c(CO)=c(HCO)时，pM=0,此时pH大于7，溶液为碱性，A正确。已知Kp(CaCO3)=l0-8.6,CaCO3悬浊液中存在CaCO=Ca 十CO,碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子浓度减小，则Ca 的浓度大于1043molL1,B正确。当浊液中c(Ca )=10mol·L1时，碳酸根离子浓度为10810-3mol.L1=10-5.6mol·L-1;pH=8,则c(H )=10-8mol·L1、c(OHF)=10-6mol·L-1,由图可知，pH=8时，pM=2.4,则c(Hc0)=8molL=10:mol.;由于c(H) 2c(C )≠c(OH) cHc0,) 2c(CO?),C错误。C(HCO3)2溶液中碳酸氢根离子的浓度最大，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则阴离子浓度c(HCO3)>c(OH)>c(CO),D正确。

【答案】D【解析】25℃时，AG=一5，即c(H )=1.0×10-9.5mol·L1,c(OH-)=1.0×10-4.5mol·L1,则羟胺的电离平衡常教K。-cNH,0H)cOH）≈1X10X1X10-1X10,故A正确：c点羟胺和盐酸恰好反c(NH2 OH)0.1应完，盐溶液水解而使得溶液显酸性，促进水的电离，而d点盐酸过量，溶质是盐(NH3OHCI)和HC1且两者物质的量浓度相等，溶液显酸性，因此由c点到，点的过程中水的电离程度逐渐减小，故B正确；图中b点溶液呈中性，当V(盐酸)=10mL,溶质是NH,OH和对应的盐酸盐，其K。=K=1.0×106>1.0×108,说明水解占主要即溶液显酸性，要使溶液呈中性，则加入的盐酸的体积小于10mL,故C正确；d点溶质是盐(NH3OHCI)和HCI且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H )十c(NH3OH )=c(OH-)十c(CI),根据物料守恒得到c(CIF)=2c(NH3OH)十2c(NH2OH),前者加后者得到c(H )=c(OH-)十c(NH3OH ) 2c(NH2OH),故D错误。