北京市丰台区2022-2023高三第一学期期末练习语文答案

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【答案】D【解析】NH4CI受热分解生成NH3和HCI,在试管口遇冷时又化合生成NH4CI且加热固体时试管口应向下倾斜，选项A错误；K 的检验应透过蓝色钻玻璃，选项B错误；NO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应长进短出，选项C错误；Cl2与NaOH溶液反应，可被NaOH溶液吸收，且球形千燥管可防止倒吸，选项D正确。

【答案】(1)10-10.32(2)>(3)SO-、HSO5(4)①Na2CO3 2SO2 H2O-2 NaHSO3 CO2②正HSO5 H2O-2e-3H SO【解析】(1)Ke=c(H)·c(CO-c(HCO),由图甲可知，pH=10.32时，c(C0)=c(HCO),故碳酸的二级电离常数为10-10.32。(2)由图乙可知，pH≈7.1时，c(SO)=c(HSO,),故亚硫酸的二级电离常数约为10-.1>10-10.32，故碳酸根离子水解程度更大，则在含等物质的量的Na2CO3、Na2SO3的混合溶液中，c(HCO3)>c(HSO)。(3)由图甲、乙可知酸性强弱为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO;用Na2CO3吸收液吸收SO2,当碳以HCO5形式存在(H2CO和CO忽略不计)时，硫以SO号、HSO?的形式存在。(4)①二氧化硫过量反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，故发生反应的化学方程式是N2CO3十2SO2十H2O一2 NaHSO3 CO2。②吸收SO2后的吸收液中亚硫酸氢根离子电解生成H2SO,二氧化硫中硫元素化合价升高，发生氧化反应，则其中R为阳极，接直流电源的正极，R极上的电极反应式是HSO3十H2O一2一3H SO。【答案】(1)球形干燥管防止倒吸防止Cr2O号转化为CrO,使产物不纯控制NH通入的速率(2)①酸式②滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色cVM偏大2a【解析】(1)由题千实验装置图可知，仪器a的名称是球形千燥管，由于NH3极易溶于水，则b处的作用为防止倒吸，由题千信息可知，Cr2O-十H2O一2CrO足-十2H ,pH过大则使平衡正向移动，使生成的产物(NH4)2Cr2O,不纯，实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是防止因pH过大，Cr2O转化为CrO,使产物不纯，由于NH3极易溶于水，即B装置中很难看到气泡，而NH3在CCL4中溶解度较小，A装置可以看到气泡，可以通过观察生成气泡的产生速率来控制NH通入的速率。(2)①由题干信息可知，(NH4)2Cr2O,具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。②摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL,已知滴入NaOH溶液之前溶液显酸性，为无色溶液，当滴定到pH为8左右时溶液变为粉红色，即为滴定终点，故滴定终点的现象为滴入最后一滴NOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据题千信息可知2Ba2 Cr2O号 H2O-2 BaCrO,￥ 2H ,4NH 6HCHO一3H 6H2O (CH2)sN4H [与NaOH反应时，1mol(CH2)sNH 与1molH 相当]，1mol(NH4)2Cr2O,最终相当于要消耗4 mol NaOH,故有n[(NH),Cr,O,]=n(NaOH)=cVX103mol,则所得产物中(NH)2Cr,O,(摩尔质子cVX10-mol×Mg·mol500mL量为Mg·mol-1)的质量分数为25.00mL×100%=c4%:若滴定终点时仰a g2a视读数，将使标准液的体积偏大，则测定的质量分数将偏大。