2023全国高考分科综合卷 LLA(六)6生物试卷 答案(更新中)

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20.答案(1)(NH4)2Fe(S04)2·6H20(1分)(2)(圆底)烧瓶(1分)(3)减少空气的进入，防止FeS0,被氧化（合理即可，1分）Fe H,S04△FeS0, H2↑(2分)(4)步骤Ⅱ过滤取滤液，步骤V过滤取晶体，目的都是减少产品的损失（合理即可，2分）(5)c(2分)(6)79.6%(2分)命题透析本题以硫酸亚铁铵的制备为素材，考查物质制备实验，意在考查化学实验探究的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨（1)疏酸亚铁铵晶体中铁元素为 2价，故其化学式是(NH4)2F(S04)2·6H20。(2)用浓硫酸配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器是容量瓶，还需量筒量取浓硫酸，胶头滴管定容，烧杯稀释浓硫酸，故其中的圆底烧瓶用不到。(3)锥形瓶口上的表面皿相当于盖，可减少反应过程中空气的进人，防止FS04被氧化。步骤I的主要目的是制备FeS04,反应的化学方程式是Fe H,S04△FeS0, H,↑。(4)步骤Ⅱ中过滤后，取用含FS0,的滤液，为减少目标物质损失，需趁热过滤；而步骤V抽滤的目的是得到疏酸亚铁铵晶体，冷却后，晶体才能充分析出。(5)蒸发结晶时，液面出现晶膜时停止加热，利用余热使溶液中的水分挥发。(6)理论上，步骤I中：n(FeS04)=n(Fe)=2×70%g56g·mol-1=0.025mol,步骤Ⅱ中：n[(NH4)zS04]=3.3g132g·mol-1=0.025mol,理论上可得：n[(NHL)2Fe(S04)2·6H20]=0.025mol,m[(NH)2Fe(S04)2·6H20]=0.025mol×32g·mol=9.8g,由步骤V可知，实际产量为7.8g,则该制备实验的产率为(7.8/9.8)×100%≈79.6%。

19.答案(1)bc(2分)(2)S02(1分)制备疏酸（合理即可，1分）(3)增大接触面积，加快化学反应速率（合理即可，1分）60(1分)(4)磁选（或用磁石选取）（合理即可，1分）(5)Mo03 H202=Mo02 H20(2分）(6)NH3、H20(2分)命题透析本题以工艺流程图为素材，考查物质性质、离子反应和化学反应速率，意在考查接受、吸收、整合化学信息及分析和解决化学问题的能力，变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔(1)Mo位于第五周期IB族，为42号的副族元素，也是过渡金属元素，b、c项符合题意。(2)由钼矿的主要成分是MoS2及流程图中的“焙烧”和题干中提示为有毒气体可知，气体X为S02。S02可用来制备硫酸等。(3)粉碎成粉末状态可以增大反应物接触面积，浸取时可加快化学反应速率。由表格中数据可知，从60~80℃，尽管浸取率提高，但提高幅度不够显著，故60℃为最佳浸取温度。(4)Fe,04具有磁性，而Cu0、Fe20,不具有磁性，故选用磁石从混合物中将Fe04分离出来。(5)分析Mo0号~和Mo0中Mo的化合价不同，应用得失电子守恒可写出离子方程式：Mo0号 H202一Mo04 H20。(6)结合“合成”的反应物是（NH4)2Mou013·2H20和Ii2C03,而目标生成物是Li2Mo04,因反应温度为1000~1200℃，故气体产物为C02、NH3、H20。