百师联盟2023届高三一轮复习联考 重庆卷 政治(四)4试题试卷答案(更新中)

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【答案】(1)温度过低，反应速率过慢：温度过高，HO2受热分解(2分)5(2)Cu H2O2 2H Cu2 2H2O(2分)PbSO,(1分)(3)6.4≤pH<6.9(1分)Cyanex?272(1分)0.3~0.4mol·I(4)少量晶体或晶膜(2分)(5)0.2(2分)1.42mol(2分)【解析】(1)升高温度可加快反应速率，但是由于H2G易分解，所以温度又不宜过高。(2)从废旧电极成分可知，均为金属，且在双氧水作用下钩可产生硫酸盐，但是PbSO,微溶，所以“浸渣”的主要成分为PbSO。;浸出时只有Cu不与稀硫酸反应，但在H:O2作用下可与稀硫酸反应产生硫酸铜，故离子方程式为Cu H2 O2 2H*-Cu2 2H2 O.(3)根据表中数据可知，“除铁铜”时H应控制铁离子、钢离子完全沉淀，而其他离子不能开始沉淀，所以合理范围是6.4≤pH<6.9;根据两种萃取剂浓度对钻镍分离效果的图像，应该选择对钻的萃取率高，而Ni的萃取率低的萃取剂，所以选择Cyanex272较为合适；且浓度以0.3~0.4mol·L1较为合适。(4)获得CoSO,·2H2O晶体采用的方法是加热浓缩、冷却结晶，所以加热时当溶液中出现少量晶体或者出现晶膜时就可停止加热。c(H )c(H )·c(F-)(5)Li计（a9)一LiF(s) H*(aq)的K=ei)·c(HF)c(Li )·c(F-)·c(HF)K,(HF)若Li的沉淀率为90%，则剩余溶液中c(Li)=0.1mol·L1,由Kp(LiF)可知剩×10mol·L-1,由K,(HF)可知剩余c(HF)=0.5mol·L1,1L溶液产生的LiF为0.9mol,根据恒可知，通入的HF为2X10-2mol 0.5mol 0.9mol=142mol。

1【答案】D4【解析】a点溶液溶质为NaHC2O,aHO既可水解又可电离，电离常数为K2=5.4X10-5,水解常数为K≈1.9×10”，所以电高程度大于水解程度，故c(C,0)>c(H,C,O,),根据物料守恒有Kc(Na )=c(HC,OcH,CO c(C,O),c(Na )>c(HC2O,) 2c(H,C2O,),A错误；：b点溶液滚质为Na,C0,虫c0,有酸，电离吸热，故6点时反应藏热小于57.4时·m0X0.O02mol0.2296kJ,B错误，报招C2O,和HCOOH的电离常数可知，H,C,O,滴入HCOONa溶液只发应HC60 4H.C.一HC,O: HCOOH,C错误：c点溶质为等物质的量的Na,C,O,和Na0C根据荷有OH) c(HC,0) 2c(C,0)=c(H*) c(Na*),根据物守有cN)=0)←c(HC2O) c(C2O)],由此可知3c(H2C2O,) 2c(HC2O万(H )HD正确。