2023年衡水金卷先享题·高三一轮复习夯基卷(湖南专版) 思想政治(一)1答案

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15.(13分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Zn,电极b为Cu,且两电极质量相等。电解质溶液为CuSO,溶液时，当电路中有1mole通过时，两电极的质量差为g。(2)当电极a为Fe,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸溶液时，作负极，正极的电极反应式为(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为;当正极消耗0.5molO2时，通入CO的体积为(标准状况下)L。(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe 2Fe3 一3Fe2 ”设计一个双液原电池，并在下面方框内画出双液原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等。【答案】(1)64.5(2分)(2)Cu(1分)NO3 e- 2H -NO2个 H2O(3分)(3)C0-2e 40H-CO? 2H20(3分)22.4(2分)盐桥(4石墨(2分)FeCl溶液FeCls溶液【解析】(I)该电池的总反应为Zn十Cu 一Zn2 十Cu,反应中负极Zn失电子转变成锌离子，正极铜离子得电子转化成Cu,每转移2mol电子，负极质量减少65g,正极质量增加64g,则转移1mol电子时的两极质量差为65g十64g=64.5g。2(2)F在常温时遇到浓硝酸发生钝化，因此Cu作负极，铁作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氨气体，电极反应式为NO5十e 2H一NO2↑ H2O。(3)CO为负极反应物，在碱性电解质溶液中，失电子生成碳酸根离子，电极方程式为C0一2十4OHCO 2H2O;总反应为2C0 O2 4NaOH一2Na2C03 2H20,当消耗0.5molO2,通入1molC0,在标准状况下的体积为22.4L。(4)根据总反应Fe十2Fe3 一3F2 ,可知单质铁失电子化合价升高，铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如Cu或C,三价铁离子在正极得电子发生还原反应，FCl3溶液为电解质溶液，其装置图为盐桥石墨FeCl溶液FeCl,溶液

4.通过原电池装置借助氧化还原反应，可以实现能量之间的转换。下列说法正确的是反应物用用生成物稀硫酸甲乙A.图甲所示装置能将化学能转化为电能B.图乙所示反应为吸热反应C.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D.锌锰干电池中，锌筒作正极【答案】C【解析】由图甲可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，即不能将化学能转化为电能，故A错误；由图乙可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确；锌锰千电池中，Zn比MnO2活泼，锌筒作负极，故D错误。