长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)地理答案

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【答案】D【解析】根据图示可知H3PO2是一元弱酸。未滴加NaOH溶液时，H3PO2电离产生H 对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH滴入，H3PO2电离产生H 不断被中和，对水的电离平衡的抑制作用逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当加入NaOH溶液的体积至20mL时的D点时，H3PO2与NaOH恰好中和生成NaH2PO2,这时水电离程度比A、B、C点都大，后来NaOH溶液过量，NaOH电离产生的OH-对水电离平衡起抑制作用，使水电离程度又逐渐减小，因此水的电离程度按A、B、C、D、E顺序先增大后减小，其中D点最大，A正确；B点溶液中溶质NaH2PO2和H3PO2等物质的量浓度的混合溶液，存在电荷守恒关系①c(Na ) c(H )=c(OH-)十c(H2PO2),也存在物料守恒②2c(Na )=c(HPO2)十c(H2PO2),①X2一②整理可得到2c(H )十c(H3PO2)=2c(OH-) c(H2PO2),B正确；20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液10mL,得到等浓度的H2PO2和H3PO2,根据图乙，H2PO2和H3PO2含磷粒子浓度所占分数(8)相等的是a点，所以a点此时即为B点，K.=c(H):cHP0）=cH )=105,C正确D点是20mL0.1m0l.的c(H3 PO2)H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液20mL,二者恰好完全反应，得到的是NaH2PO2,溶液显示碱性，H2PO2部分水解产生H3PO2,水解的离子方程式为H2PO2十H2O一H3PO2 OH-,同时溶液中还存在水电离产生的OH-,故c(OH)>c(H2PO2),则D点溶液中离子浓度大小关系为c(Na )>c(OH)>c(H2PO2)>c(H),D错误。

【答案】D【解析】图像中含R的物质只有3种，说明HRO3为二元弱酸，故A正确；随着c(OH)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3 OH-—H2RO3十H2O、H2RO3 OH-—HRO? H2O,知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO?)逐渐增大，pc=一lgc,则pc(H3RO3)逐渐增大，pc(H2RO5)先减小后增大，pC(HRO)逐渐减小，故曲线③表示pc(HRO3),曲线②表示pc(H2RO?),曲线①表示pc(HRO),故B正确；pH=6.7即pOH=7.3,由图可知，此时，pc(HRO)=pc(H2RO5),即c(H2RO3)=c(HRO),而c(HRO3) c(H2RO5) c(HRO号)=0.1mol·L1,故2c(HRO号) c(HRO)=0.1mol·L-1,故C正确；根据a,点知，c(HRO)=c(H2RO5)时，pOH=7.3,c(OH）=10-7.3mol·L1,c(H )=10-6.7mol·L-1,则H,RO,的Ke=c(H):cHRO）=c(H )=1067,根据c点知，c(H,ROs)=c(H,RO,),pOH=12.6,c(H2RO3c(OH)=10126mol·L,c(H )=101molL,则H,R0,的Ka=c(H):cH,R0）-c(H)=c(H3 RO3)10-1.4,由HRO3=H2RO3 H 减去H2RO5=HRO H ,可得HRO3 HRO→2H2RO,则平衡常数K==1014K2=1067=1053,故D错误。