2021全国100所ZX八

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18.(10分)I.(1)Fe和稀硫酸(1分)(2)加热煮沸(1分)(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(2分)(4)4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)23(2分)Ⅱ.(5)4FeCO3·nH2O O2=4 FeOOH 4CO(4n-2)H2O(2分)(6)0.89g(2分)【解析】Ⅰ.(1)FeSO易被氧化和水解,在配制其溶液时还需加入稀H2SO4抑制水解,加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法。(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O3的NaOH溶液,插入FeSO)1溶液液面下,再挤出NaOH溶液(4)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2 O2 2H,==4Fe(Oh)Ⅱ.(5)FeCO3·nH2O在空气中被氧化为 FoOl的化学方程式为4Fe(O3·nH2O O2=4 FeOoh 4CO2 (4n-2)H2O(6)设样品中FeCO3的物质的量为xmol, FoOT的物质的量为ymol,则116x 89y=12.49,x y0.11,解得x=0.1,y=0.01,则样品中杂质 Feooh的质量为0.89g,更多内容，请微信搜索关注。