衡中同卷2021政治

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27.(共15分,除标注外,每空2分)(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)将Fe3还原为Fe2(3)3n2 13 6h3sn 3H2O(另写方程式103 5I 6H==32 3H20不扣分,但把两个方程式加和不给分)偏高(1分)(4)除掉残余的K2Cr2O溶液将I氧化为I2致使溶液呈蓝色,使整个测定实验失败(回答“测定结果偏高或偏低”均不得分)(5)56.00%(6)没有进行平行实验【命题意图】本题以用无汞法测量铁矿石中铁元素含量为背景考查化学实验综合,具体考查溶液的配制离子方程式的书写、氧化还原滴定的误差分析、实验操作分析及相关计算等,意在考查考生的实验探究能力及计算能力。【解析】(1)步骤需要的玻璃仪器除容量瓶外,还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)根据题意及已知信息可知步骤Ⅱ加入SnCl2溶液的目的是将Fe3还原为Fe2 。(3)步骤Ⅲ加入KO3溶液发生反应的离子方程式为3Sn2 103 6H3Sn i 32O;kO3溶液加入不足,则不能完全消耗Sn2 ,最后以标准K2Cr2O,溶液滴定Fe2时K2Cr2O2会与Sn2反应,导致消耗K2Cr2O2的量增多,测得的原溶液中铁元素的含量偏高。(4)步骤中加入Ag2SO4的目的是除掉溶液中残余的;如果不加入Ag2SO4溶液,则K2Cr2O2溶液将氧化为L2致使溶液呈蓝色,导致整个测定实验失败。(5)根据方程式域三蓝巴,6Fe2 r2O2 14h 6fe3 2cr3 7H2O,消耗K2Cr2O的物质的量为0.0100mol·l12.55mL×0.001l·mL=1.255×10mol,fe2的物质的量为6×1.255×10-mol=7.53×10mol,铁元素的质量为7.53×10-mol×56gmol0.0422g,样品中铁元素的含量为0.0422g5×100%≈0.3765g56.00%。(6)定量实验需要进行平行实验后取平均值作为实验的最终结果。