衡中同卷分科综合卷文科数学全国I卷B

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16.答案(1)H2CO3=H HOO37(1分)(H)·c(CO3)c(HCO)(2分)(2)NH, HCO, (1 c( NH, )>c( HCO )>c(0H")>c(H)(2 s)(3)1.3×10(2分)(4)c(HCO3)(1分)2c(H2CO3)(1分)命题透析本题考查电离、水解、离子浓度大小比较等,意在考查应用化学反应原理分析和解决问题的能力。思路点拔(1)H2CO3为二元弱酸,其一级电离生成HCO3,电离方程式为H2CO3一H HCO3,二级电离方程式为HCO一H CO3,故其二级电离常数Kc(H)·c(CO3)c( HCO(2)等物质的量的H2CO3和NH3·H2O反应生成酸式盐NH4HCO3。因K(NH3·H2O)>Ka(H2CO3),故HCO3水解程度比NH大,则c(NH)>c(HCO3),c(OH-)>c(H),因水解均较微弱,故c(NH4)>c( HCO3)>c(OH")>c(H)(3)常温下,由水解方程式可知该反应的平衡常数K。c(H2CO3)·c(NH3·H2O)c(NH:)·c(HCO)c(H2CO3)·c(NH3·H2O)·c(H)·c(OH-)K=1.3×10c(NH)·c(HCO7)·c(H)·c(OH-)Ka·k1(4)室温下,向100mL0.2mol· L NaHcO3溶液中加入100mL0.2mol·LNH3·H2O溶液后,生成等物质的量的Na2CO3、(NH4)2CO3,由质子守恒得c(OH-) c(NH3·H2O)=c(H) c(HCO37) 2c(H2CO3也可由物料守恒和电荷守恒得出该结论。,更多内容，请微信搜索关注。