2021衡水金卷先享题调研卷全国‖卷理综（一）

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【请微信搜索关注：答案解析网，记住只需要关注答案解析网就够了】26【答案】(1)①除去石英砂中Fe2O3、CuO杂质(1分)②si 3HC高温SiHAI2 H2(2分)H2 C12=2HC1(1分)FeCl(1分)BD(2分)③H:Si:C:(1分)H2SiO3(1分)(2)向所得产品中加入稀硫酸,取上层清液,先滴加硫氰化钾溶液,溶液不显红色,再滴加氯水,溶液显红色则产品硅中含有Fe单质,若不显红色则产品硅中不含Fe单质(2分)(3)2B 2OH 2H2O=2BO2 3H2(1分)(4)POC 3HO=HPO4 3HC1(1分)变大(2分)【解析】1①根据题干石英砂中含有杂质,Fe2O3、CuO能与HCl反应,故在进入电弧炉前,石英砂需要用盐酸处理,其目的是除去石英砂中Fe:O3、CuO杂质。②2石英砂主要成分为二氧化硅,二氧化硅和焦炭在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳,电弧炉中发生反应SO2 2C当温si 2CO↑得到粗硅。在流化床反应器中,粗硅与HCl反应得到SiHAI,Si元素化合价升高,根据氧化还原反应原埋推测另一产物为且1,化学方程式为s 3HC1BsH, H1工业上利用氢气在氯气中点燃的方法制备HC1,化学方程式为:H2 C12HCl。工业制HCl时,H2与C2在铁质容器中进行反应H2 Cl2=2HC1,由于少量C12与Fe发生反应2Fe 3Cl2FeCl3,因此工业盐酸中由于含有FcC而显黄色。实验室中制备HCl气体可用固体NaCI和液体(浓硫酸)加热反应,可选用装置D,实验室制备HC气体也可采用向浓盐酸中滴加浓硫酸,则选用装置B。③H原子最外层有1个电子,Si原子最外层有4个电子,C1原子最外层有7个电子,所以SHCl2的电子式为H:si:1炉反应中,若H2中混有H2O, SiCL遇水发生反应SiHC 3H4O(g)=HSiO3 3HC1 H2,制得的高纯硅中会混有HSO3杂质(2)用硫酸溶解后,可以检验上层清液中是否含有Fe2来证明产品硅中是否含微量铁单质,所以实验操作为:向所得产品中加入稀硫酸,取上层清液,先滴加硫氰化钾溶液,溶液不显红色,再滴加氯水,溶液显红色则产品硅中含有Fe单质,若不显红色则产品硅中不含Fe单质。(3)硼与硅相似,都能与氢氧化钠溶液反应,化学方程式为2B 2NaOH 2H2O=2NaBO2 3H2↑,离子方程式为:2B 20H 2HO=2BO2 3H2(4)POCl3遇水剧烈反应生成含氧酸和氯化氢,该反应的化学方程式为POCl2 3HO=HPO4 3HC1由于向纯净的PCl液体中通入干燥纯净的O2制备POCl2液体而且反应后的混合物中不存在O2,因此POCL2中可能混有的杂质应该是PCl3方法一:设样品中PCl的物质的量为xmol,POCl的物质的量为ymol,正常滴定时消耗AgNO3溶液的体积为VL,由PCl和POCl3的总质量为ag,可知137.5x 153.5y=a①;加入足量的蒸馏水发生反应:PCL1 3HO=HPO3 3HC1、POC1 3HOHPO4 3HC1,加入足量的 c mol/L AgNO3溶液,与生成的HC反应:Ag CT=AgC1↓,由此可知n(Cr)=-n(Ag)②,联立两个方程式得y=(-1375x2c) 16,若滴定前无气泡滴定后读数时出现气泡,会使V变小,结合y=(a-1375×x×cF) 16,将使产品中POCl的质量分数变大。方法二:POCl产品中可能混有PCl杂质,可以看作由P、CO三种元素组成,其中P:C1=1:3,所以也可以将反应后的混合物看作由两类组成(P:C1=1:3的整体,以及O元素),若滴定前无气泡滴定后读数时出现气泡,将使v变小,则C1元素的质量分数变小,由P:C1=1:3,可知P元素的质量分数变小,因此O元素的质量分数变大,又因为反应后的混合物中,仅POC含有O元素,因此POC13的质量分数变大【点睛】最后一个空是本题的难点,首先需要注意,POCl产品中可能混有PCl杂质,而且PCl杂质中也含有C1元素,对于这类误差分析,一般先考虑列出计算结果的表达式,然后具体问题,更多内容，请微信搜索关注【答案解析网】。