衡水金卷调研全国3

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【请微信搜索关注：答案解析网，记住只需要关注答案解析网就够了】35.【答案】(15分)(1)(2分)2(1分)(2)sp2、sp2(2分)(3)FeF3是离子晶体,而FeCl2分子晶体(2分)(4)N2或CO(1分)(5)金属(1分)Fe的3d能级有6个电子,Mn2的3d轨道有5个电子,半充满结构更稳定。(2分,答案合理即可)(6)正八面体(2分)×103(2分)【解析】(1)镍是28号元素,位于第四周期第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22p°3s23p3d42,其价电子排布图为个↓个个↓个个个↓未成对电子数为2。(2)根据EDTA的结构简式判断碳原子的杂化方式有全是单键的3杂化,以及羧基中含有碳氧双键的甲2杂化。(3)两者熔点及性质的差异是晶体类型造成的,FeF3是离子晶体,而FeCl3分子晶体。(3)CN“与N2,CO互为等电子体。(5)合金中存在金属键;第三电离能比较Fe和Mn3d能级上的电子即可。(6)根据结构判断O距离最近且相等N2*构成的空间构型为正八面体,根据密度公式d=×75(aX10)·cm3,则品胞参数a=/3x10m,更多内容，请微信搜索关注【答案解析网】。