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【请微信搜索关注：答-案#姐$西#!网，加qq764978567,记住只需要关注答-案#姐$西#!网就够了】35.(1)1s2s2p3s23p3或[Ne]3s323p3(2分)p(1分)(2)sp2(2分)N>O>C(1分)O>N>C(1分)(3)3(2分)平面三角形(2分)(4)AB(2分)(5)4X90N4X(√a×10-)2分)【解析】(1)P原子核外有15个电子,核外电子排布式为1s2s2p·3s23p3或[Ne]3s23p3,p在元素周期表中位于p区;(2)中碳原子的价H2N NH层电子对数为3,杂化类型为sp2,N的2p能级电子数为3,为半充满结构,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,电负性由大到小的顺序为O>N>C;(3)CO中C的价层电子对数为3,孤电子对数为0,其空间构型为平面三角形;(4)Co(CO3)a.s(OH)·0.11H2O属于离子晶体,含有离子键,H2O中含有极性共价键;(5)一个CoP晶胞中含有4个Co和4个P,由题意可得其品胞边长为apm,则晶胞密度为4×90N4X(2a×1,更多内容，请微信搜索关注【答*案#jie@析#网】。