衡水金卷先享题 2019-2020学年度上学期高三年级五调考试 化学答案（普通卷）
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1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
2.下列说法正确的是
A.电离常数受溶液浓度的影响
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H）大
D.H2CO3的电离常数表达式K=c^2（H+）·c（CO3）/c(H2CO3)
3.25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）-c（CO32-）
B.0.1mol·L-NaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O2-）
C.20mL0.10mol·L-1CH 3 COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D.向0.1mol·L-1NH4SO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）>c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）=c（H+）
答案：
1.B【解析】啤酒中存在平衡：CO2（g）+H2O（l）H2CO3（aq），开启啤酒瓶后，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2（g）的方向移动；H2（g）+2（g）2HI（g）反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，c（I2）增大，颜色加深；实验室制取乙酸乙酯时，将生成的乙酸乙酯不断蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；溶洞的形成与反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2有关，增大CO2溶解度，平衡正向移动。故选B项。
2.B【解析】电离常数只与温度有关，相同温度下，电离常数越大，弱电解质越容易电离，A项错误，B项正确；溶液中的c（H）除与电离程度有关外，还与电解质溶液的浓度有关，C项错误；二元弱酸分步电离， D项错误。
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