衡水金卷先享题二十三政治

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17.(1)-254.2(2分)(2)CD(2分)(3)①合成二甲的反质为顺热反应需度升高,平衡逆向移动(2分)②H4和Q重接制备甲过程中有副反应发生,在260~290℃时,副反应生成的甲醇脱水生成二甲1醚,故产提高(2分)③3.52(或,2分)A)a(2分);CH2OCH3 3H2O-12e-=2CO2↑ 12H (2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力(1)根据盖斯定律可算得Q=-254.2。(2)单位时间内生成CH3OCH3(g)和消耗CO(g)都是正反应,不能说明达到平衡,A项不符合题意;在恒温恒容的容器中,混合气体的密度始终保持不变,不能说明达到平衡,B项不符合题意;绝热容器中温度不再改变,说明达到了平衡,K值也不变,C项符合题意;恒温恒压的密闭容器中,总质量是不变的,△n≠0,平均相对分子质量不变,则△n不变,反应达到平衡,D项符合题意。(3)①合成二甲醚的反应为放热反应,CO转化率随温度升高而降低,升温平衡逆向移动。②CO转化率降低,H2和CO直接制备二甲醚过程中有副反应发生,在260~290℃时,副反应生成的甲醇脱水生成二甲醚,故产率提高。2CO(g) 4H2(g)=CH3 OCH3(g) H2o(g)起始量/mol4.2变化量/mol2×0.84×0.8平衡量/mol0.4反应中,由于有副反应的发生,二甲醚的产率是0.75。二甲醚平衡时的物质的量n=2×0.75×0.50.75mol,平衡时,c(CO)=0.4mol·L-1,c(H2)=1mol·L-1,c(CH3OCH3)=0.75mol·L-,c(H2O)0.75mol·L-,平衡常数k=0.75×0.75=3.520.42×14(4)通入氧气或者空气的一极通常都是正极,则a为负极,b为正极,电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为CH3OCH3 3H2O-12e=2CO2↑ 12H