衡水金卷数学理科分科综合卷

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6.AC【解析】Oa段发生的反应为2O3 5HSO3=50十L2 H2O 3H ;ab投发生的反应为IHSO2 H2O—2I S 3H A.A点时,10nL0.2mol·L的KIO3溶液中的KIO恰好完仝被 NaHSO2还原为L,由原子守恒可知,n(1)=2(KO)=1×0.2×10×103mol=1.0×103mol,A错误;B.由离子方程式2IO3 5HSO3=504 L2 H2O 3H可知,Oa段消耗的 NaHSOz的物质的量为5.0×102mol,ab段发生的反应为L2 HSO2 H2O=2I s0 3H ,故ab段消耗的 NaSO3的物质的量为1.0×103mol,则 Oa t ab(5.0×103mol);(1.0×103mol)=5:1,B正确;C.当溶液中的n(L2)=5×104mol时,n(L2)=5104mok<1.0×103mol,故有两种情况,一种情况是向1omnL0.2mol·L1的K⑩O3溶液中逐渐加入NaSO粉末,刚好生成n(L2)=5×10‘mol,由方程式2DO2 5HSO2=5s0 L2 H2O 3H 可知,此时消耗 NaSO3的物质的量为5×5×10‘mo=2.5×103mol,另一种情况是当10mL0.2mol·L1的KIO溶液中的KIO3完全被 NaSO还原为L后,一部分L被 NaSO3还原为I,消耗的 NaSO2的物质的量为5.0×103mol 5×10“mol=5.5×103mol,C错误;Db段发生的反应为L2 HSO3 H2OI SO 3H,氧化性L2>HSO2,D正确