2021衡水金卷先享题调研卷文综5

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17.(1)-2878(2分)①升高温度、减小压强、分离出乙烯或者乙烷等任写2种(2分)②2.7(2分);=(1分)③1.04;实验2;>(各2分)(3)C H-2e H2O-CH3 CHO 2H (2 3t)解析:(1)由盖斯定律知,用① ② ③即可得到CH3(g) 6.50(g)-4C2(g) 5H2O(1)△H878kJ·mol-。(2)①CH1n(g)=C2H3(g) C2H4(g)是吸热反应,升高温度、分离出乙烯、乙烷均可提高乙烯的产率。实验1的平衡常数K1C(C2H1)·c(C1H12=2.7。由于平衡常数只与温度有关,故K2=K3=2.7.②2.7,a=y1.08.0.4×0.4=2.7,b=0.06。与实验1相比,实验3反应达到平衡时各物质浓度均减小,在气体初始量定的情况下,浓度减小表明容器容积增大,在温度一定情况下表明气体压强减小,压强越小,反应速率越小,故达到平衡时平衡速率:实验1>实验3;同理分析p2>1,达到平衡所用时间较少的是实验2。(3)乙烯在负极上发生失去电子的氧化反应:C2H4-2e一CH3CHO,电解质是酸,故有C2H4-2e--CH3CHO 2Hi ,再依质量守恒得CaH2e H,O-CH, CHO 2H