2021衡水金卷先享题信息卷(四)英语答案|衡水金卷先享题答案

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28.(14分)(1)-462k·mol-1(2分)(2)①BC(2分)②÷(或66.7%)(2分)③2(2分)④不移动(1分)(3)①较高(1分)②温度低于T℃时,温度升高,反应速率加快;温度高于T℃时,温度升高反应Ⅱ正向进行程度增大,且反应Ⅲ平衡逆向移动(2分)③0.02mol·l-min-(2分),【解析】(1)根据盖斯定律,Ⅲ×2-Ⅱ-I×2得,2SO2(g) O2(g) 2H2O(1)=2H2SO4(1)△H=-462k·mol-1.1(2)①反应的活化能受催化剂影响,与平衡无关,A项错误;消耗H2S的速率与消耗SO2的速率相等,说明正、逆反应速率相等,B项正确;水的物质的量分数不再改变,说明反应体系中各成分含量不变,C项正确;达到平衡时,正、逆反应速率相等且均大于D项错误。②设起始加入H2S(g)和H2SO4(1)的物质的量均为amol,参加反应的H2S(g)的物质的量为xmol,利用三段式计算得,平衡时H2S(g)、H2SO4(1)、S(s)、SO2(g)、H2O(1)的物质的量分别为(a-x)mol、(a xmol-x)mol、xmol、xmol、2xmol,则(a-x)mol2,解得x=2,则H2S的平衡转化率a=3③该温度下,反应的平衡常数K=c(SO2)=2 c(H2S)④设平衡后再向容器中充人 mol H22S(g)和2ymolSO2(g),容器容积为VL,浓度商Q= 2y)mol VL=2=K,则平衡不移动。 ( y) mol VL(3)①反应Ⅱ的△H>0、△S>0,依据自发反应的△G=△H-T△S<0的原则可知,该反应在较高温度下能自发进行。②反应Ⅱ为吸热反应、反应Ⅲ为放热反应,当温度低于T℃时,温度升高,反应速率加快;温度高于T℃时,温度升高反应Ⅱ正向进行的程度增大,且反应Ⅲ平衡逆向移动,使硫的产率减小,故To℃时S的产率最大。③由反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式和题意推知,5min末反应Ⅲ消耗n(SO3)=0.9mol,生成n(SO2)=0.9mol,则反应Ⅱ生成n(SO2)=0.1mol,反应Ⅱ消耗n(SO3)=0.1mol,0~5min内,v(SO3)= 0.9 mol 0. 1 mol=0. 02 mol.L.min-. 10 LX5 min1小