衡水金卷英语先享题29？

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28.(14分)△H=-23.4k.mol-1(2分)b(2分)(2)①温度低于290℃,反应没有达到平衡状态,随着温度升高,反应速率增大,转化率提高;温度高于290℃,反应达到平衡状态,该反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动,转化率降低(2分)②4(2分)正反应方向(2分)③压强增大到一定程度,气体会液化,若甲醇先液化,平衡逆向移动,若水蒸气或二甲醚先液化,平衡正向移动(2分)(3)CH OCH3 6c--12e- 8C02 3H2O(2分)【命题意图】本题考查盖斯定律、平衡常数计算、平衡移动方向判断、电极反应式书写等。【解题思路】(1)利用盖斯定律可得出在催化剂存在:条件下甲醇脱水合成二甲醚的热化学方程式为-23.4kJ·mol-1,该反应是气体分子数不变的放热反应,低温有利于反应正向移动,所以选b(2)②由图可知,290℃时CH3OH的转化率为0.8,故可列三段式如下,季 2CHOH()-CH: OCH: (g) H2O()始态/mol100转化/mol0.80.40.4平衡态/mol0.20.40.4平衡时,c(CH3OH)=2 mol=0.1mol/L, :2 LH 0.4 mol c(CH: OCH3)=2 0: 2rmol/L, c()=0.4 mol.=c(ch3OCH3):c(H2O)0.2×0.2CCOH)2=0.21)2-4,各物质个一2×(2=1.44,1:2再充人0.8mol,此时Q2()2Q