衡水金卷一轮复习摸底三理综

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35.(15分)(1)第四周期第VB族(1分) 6(1分)K、CuGa、Br(2分)(2)Cr 的价电子排布式为3d,而Mn的价电子排布式为354s,Cx 的3d能级处于半充满状态,比较稳定,故Cr 再失去一个电子所需能量较大(2分)(2)(3)sp3(1分)平面三角形(2分)NH3、Cl-口(2分)(4)12.5(2分)50(2分)2度00解析】(1)铬位于元素周期表第四周期第ⅥB族,其最高正化合价为 6,与铬同周期且基态原子最外层与基态铬原子最外层具有相同未成对电子数的元素为K、Cu、Ga、br ME(2)Cr 的价电子排布式为3d5,而Mn 的价电子排布式为34s1,Cr 的3d能级处于半充满状态,比较稳定,故Cr 再失去一个电子所需能量较大1(3)NH3中N原子的价层电子对数为4,杂化方式为sp3;NO3中N原子的价层电子对数为3电子对数为0,空间构型为平面三角形;由题意可知配合物的化学式可表示为[Cr(NH3)C]Cl2,配体为NH3、C(4)由图可知,该晶胞中含有4个O2-,根据化学式可知,该晶胞应该还含有1个Mg2 、2个Cr3 ,由O2-组成的四面体空隙有8个,由O2-组成的八面体量)空隙有4个(体心1个,12条棱上有12×=3个),故四面体空隙的空间占有率为12.5%,八面体空隙的空间占有率为50%