2020～2021衡水金卷历史十

2020～2021衡水金卷历史(十)
2020～2021衡水金卷历史(十)已经更新完毕，目前我们已经整理了2020～2021衡水金卷历史(十)的各科答案和试卷，下面将围绕衡水金卷调研卷进行更多介绍。式是2AsCl 2H2O2 6NH3·H2OAs2O(胶体) 10C 6NH43120D.氧陳的建【解析】“泥封”的目的是防止Zn被氧化,A错误;由流程可知,向氧化锌烟灰加入氨水、氯化铵进行溶浸,溶漫化锌烟灰中ZnO、CuO和As2O3分别以[Zn(H3)4、Cu(NH3)4]2 、AsCl2的形式存在,滤渣1为PbL确;“溶浸”时,氧化铜加入氨水和氯化铵时,将氧化铜转化为[Cu(NH3)4]2 ,反应的离子方程式为Cu2NH3 2NHCu(NHa)2 H2O或CuO 2NH·H2O 2NH[Cu(NH3)42 3H2O,C正“氧化除杂”中,AsCl被转化为As2O胶体,经吸附聚沉除去,反应的离子方程式为2AsCl- 2H206NH3·H2OAs2O3(胶体) 10C- 6NH 5h2O或2asCl 2H2O2 6NH3 H2O=As2O3(胶体10C1- 6NH,D正确。故选A

2020～2021衡水金卷历史十已经更新完毕，目前我们已经整理了2020～2021衡水金卷历史十的各科答案和试卷，下面将围绕衡水金卷调研卷进行更多介绍。

2020衡水金卷调研卷物理
2020衡水金卷调研卷物理已经更新完毕，目前我们已经整理了2020衡水金卷调研卷物理的各科答案和试卷，下面将围绕衡水金卷调研卷进行更多介绍。 B.①③④C.②④⑥D.①④⑥【解析】分子式为CH4O3,故①正确。对羟基桂皮酸中有基和羟基,可以通过缩聚反应生成高分子化合物,还真有碳碳双键,可以通过加聚反应生成高分子化合物,故②错误。分子中存在有碳碳双键,并且这两个碳原子上各接两个不同的原子或基团,存在顺反异构,③错误,检验酚羟基可以用氯化铁溶液出现特征紫色,故④正确对羟基桂皮酸苯环上有羟基,其邻位可以发生取代反应,需要2 mol Br,破碳双键可以和1 mol Br2发生加成反应,最多消耗3 mol Br2,故⑤正确,单键可以旋转,所以该分子中所有原子可能共平面,故⑥错误。所以①④⑤正确选A FTEE

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D.将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色,说明氧化性H2O2【解析】“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是铜锌的合金,是混合物,A错加入淀粉后溶液变成蓝色,可知氯气氧化碘离子,则氧化性Cl2>I2,B正确KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入量Cl2,有机相呈橙色,说明该反应中有B2生成,Br元素化合价由 5价变为0价,所以KBrO3是氧化剂,则Cl还原剂,氧化性KBrO3>Cl2,C错误;NO3在酸性条件下也能氧化Fe2 生成Fe3 ,D错误。故选B

衡水金卷全国二卷文综一
衡水金卷全国二卷文综一已经更新完毕，目前我们已经整理了衡水金卷全国二卷文综一的各科答案和试卷，下面将围绕衡水金卷调研卷进行更多介绍。为。{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Fe(O)2=8.010,pll(6)向Cu和FeCl3溶液反应后的溶液【答案】(1)2:1(2分)补充Cl,促进过程I中反应的进行,提高铜元素的浸出率(或加入稀盐酸增加Cl浓度,使反应②平衡正向移动,提高铜元素的浸出率)(2分)(2)4Fe2 O2 6H2O4FeO(OH) 8H (2分)(3)b2 CO-PbCO3 、Zn2 COZnCO3(2分)(4)NaOH、NaCl(2分)(5)2Cu-2e 【解析】(1)由方程式CuFeS22 3Cu2 4Cl4CuCl Fe2 2S可知,Cu的化合价由 2价变为 1价被还2OH-Cu2O H2O(2分)原,S的化合价由一2价变为0价,所以CuCl是还原产物,S是氧化产物,根据化学计量数可知二者的物质的量之比(6)Fe(OH)3(2分)为2:1;观察过程I中的两个反应,其中反应②是可逆反应,故加入稀盐酸,可以增加Cl的浓度,使得反应②的平·45·衡正向移动,增大铜元素的漫出率或补充Cl,促进过程I中反应,提高铜元素的浸出率(2)Fe2 被O2氧化为FeO(OH),则反应物中还含有H2O,因此Fe2 转化为FeO(OH)的离子方程式为F(3)通过过程V、Ⅵ可知,溶液C中没有杂质离子,故过程Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2 和Pb2 ,由 O: 6H2O-4FeO(OH) 8H'.有气体生成,所以发生反应的离子方程式为Pb2 Co-pbco3 、Zn co-Zno3(4)溶液C中的主要离子为CuCl2,根据流程图可知,该离子和NaOH反应生成Cu2O,反应的离子方程2CuCl2 2Oh-Cu2Oy l- H2O;为了使CuCl2全部反应完,加入的NaOH应该是过量的,所以(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,阳极发生氧化反应,电极反应式为2的溶质是NaOH、NaCl(6)由K可知生成Fe(OH)3时的pH较低,所以加入CuO粉末先生成的沉淀是Fe(OH)3 2e 20H"-Cu: H2O.几离子电池的发明者, LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要