衡水金卷先享题2020-2021高三一轮周测卷生物二十四答案

衡水金卷先享题2020-2021高三一轮周测卷生物二十四

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衡水金卷先享题高三一轮复习周测卷生物二十四

衡水金卷先享题高三一轮复习周测卷生物二十四已经更新完毕，目前我们已经整理了衡水金卷先享题高三一轮复习周测卷生物二十四的各科答案和试卷，下面将围绕衡水金卷周测卷进行更多介绍。 C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为【解析】温度为78~159℃时,固体质量为6.7g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO·H2O6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.1g÷18gmo/1=0.12mol,则n(H2):n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1,则化学式为FeSO4·4H2,A正确;加热至650℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56gmol-1=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g÷16g·mol-1=0.04mol,则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045ml=2:3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,B错误;固体N的质量为5.1g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152gmol-1=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.5g÷18gmol-1=0.03mol,则n(H2):n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1,则N的化学式为FeSO4·H2O,P的化学式为FeSO4,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H 22 O-FeSO4 H2O,C正确;温度为159℃时,由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O,D正43确。故选B

【答案】(1)制玻璃(或制光导纤维)(1分)D.将图中阳[h:n:h] :c:]-(1分)(2)Cr3 4o-CrO2 2H2O(2分)(3)实现镍元素和铁元素的分离H(2分)[Ni(NH3)2 h2SNiS 2NH 4NH↑(2分)(4)3is 8h 2no33ni2 2NO↑ 3 4H2O(2分)(5)1.4×10-5mol·L-1(2分)(6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(7)C(1分)H【解析】(1)二氧化硅不溶于稀硫酸,则“滤渣I”主要成分是二氧化硅,二氧化硅主要应用于制玻璃或制光导纤H维;NH4Cl中即含离子键又含共价键,是离子化合物,电子式为[h:n:h] :Cl:(2)根据信息可知,Cr(OH)3是两性氢氧化物,质类似于氢氧化铝,铬离子与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铬,若H·47·氢氧化钠过量,则过量的氢氧化钠与氧化铬继续反应生成偏铬酸钠,故“一次碱析”时,加入的NaOH溶液量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为cr 4h--CrO2 2h2O(3)废镍催化剂中的铁元素在“一次碱”时转化为氢氧化铁,由于Fe(OH)3不溶于NH4Cl氨水的混合倒(OH)2溶于NH,Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)]2 ,则“氨解”的目的是实现镍元素和铁元素的分离;“净化4注加入H2S,H2S与[Ni(NH)]发生反应生成NiS沉淀,离子方程式为[Ni(NH3)2 h2SNis,的A(4)“氧化”时发生的反应是稀硝酸和NiS的反应,根据流程图反应生成S,则稀硝酸中的氮元素由 5价降低到B.2NH 4NH3↑价生成NO,NS中的硫元素由2价升高到0价生成S单质,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应的C子方程式为3Nis 8H 2O33Ni2 2NO↑ 3 4H2O。(5)氢氧化镍中存在溶解平衡,K甲=c(Ni2 ·c2(OH-)根据信息离子浓度≤10-mol·L-【时,认为离子沉全,则2×10-1(mol·L-1)3=10-mol·L1×c2(OH-),c(OH-)=1.4×10-5molL-1,则若使溶液中的N沉淀完全,需维持c(OH-)不低于1.4×10-3mol·L-1(6)从溶液中得到NiSO4·7H2O时的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)由图知,碳棒与电源正极相连,是电解池的阳极,电极反应为4OH--4e-2H2 O2↑,A错误;镀镍铁与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应为Ni 2e-Ni,电解过程中为平衡A室、C室中的电荷,A的Na 和C室中的Cl分别通过阳离子交换膜和阴离子交换膜移向B室中,这使B室中NaCl溶液的物质的量度不断增大,B错误;因Ni2 在弱酸性溶液中易发生水解,氧化性Ni2 (高浓度)>H >Ni2 (低浓度),为高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH,C正确;若将图中阳离子交换膜去掉,由于放电顺序Cl>HC移向阳极放电,2C-2e=Cl2个,电解反应总方程式会发生改变,D错误

衡水金卷周测卷高三一轮复习周测卷生物二十四

衡水金卷周测卷高三一轮复习周测卷生物二十四已经更新完毕，目前我们已经整理了衡水金卷周测卷高三一轮复习周测卷生物二十四的各科答案和试卷，下面将围绕衡水金卷周测卷进行更多介绍。 【答案】(1)2NO2 2H O↑ O2↑ H2(2分)N2 chono NOH--NaN ch2 2H2O(2分)(2)①冷水浴(或缓慢通入气体等)(1分)②C(1分)(3)①B(1分)②AgNO3溶液显酸性,且AgNO3见光易分解,浓度下降,使测定不准(1分)③BCD(2分)【解析】(1)步骤中NaNO2与稀硫酸发生制反应生成两种气体的离子方程式为2NO 2H NO↑ NO2 H2O;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为CHONO NH4 NaOHNaN, CH2OH 2H2O(2)①在20℃左右反应的选择性和转化率最高,故应控制温度在20℃左右,可以用20℃(冷)水浴或缓慢通入CH3ONO气体。②X处连接的最合适的装置应是冷凝装置,型冷凝不能使液体全部流下,与D相比C可以减少挥发,故合理选项是C(3)①步骤V是洗涤晶体表面的杂质,洗涤过程中要防止NaN3溶解,水合与水、互溶,不溶于乙醚和氯仿,亚硝酸甲酯溶于乙醇、乙醚,应选择乙醇来洗涤晶体表面的杂质,故合理选项是B②由于AgNO3水解使溶液显酸性,且AgNO3见光易分解,导致其浓度下降,使测定不准,AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定。③滴定接近终点时,滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体控制在滴,减少误差,A错误;终点时加入过快可能加入过量,滴定时应先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,充分反应,B正确;滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的溶液冲下,对待测液物质的量没有影响,滴定结果无影响,C正确;若未等滴定管液面稳定就读数,内壁溶液未回流,读取的标准溶液体积可能会增大,导致测定结果偏高,D正确。目1米日中的