衡水金卷2021届高三冲刺联考文综

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16.【答案】(1)除去含钻废料中少量的Al2O3(1分)AO2 2H20 CO,=HCO3 A(OH)3(2分)升高温度、充分搅拌适当增大酸的浓度等(任写两条即可,其他合理答案也可,2分)(2)2.7(2分(3)加过量的氨水和隔绝空气(1分)(4)使含钴滤液中的Co2 尽可能转化为更难溶的CoS,从而提高Co的回收率(2分)(5)2C0C2O4 O2=2C00 4CO2(2分)【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推測能力、探究与创新能力。级图解剖析》NaOH溶液稀盐酸①加Na,S含钴漫铁钴订沉废料漫液1(合AOFe(oh)②调pH通入过量CO←Al(OHHNO.(NHC2 O4酸漫2没3,[沉钴2结沉这2膈绝空Co气焙烧解题思路】(1)“碱浸”时含钴废料中的Al2O,可以和NaOH溶液反应,所以“碱浸”的目的是除去含钴废料中少量的Al2O3,浸液1中通人过量的CO2,发生反应的离子方程式为AO2 2H2O CO2=HCO3 A(OH)3↓。“酸浸I¨操作中,升高温度、充分搅拌适当增大酸的浓度等都可以提高漫出速率。(2)“沉铁”时Fe与氨水反应生成Fe(OH)沉淀,发生反应的离子方程式为Fe 3NH3·H2O=Pe(OH)3↓ 3NH∵,常温时(Fe3·)·d(OH)=10,当a(Fe3)=1x103molL时,可求出(OH)=1×1013mod.L-,e(H)=1×1027ml·L',所以pH=2.7时Fe刚好完全沉淀。(3)根据题日中的已知信息,为了确保含钴滤液的主要成分是[Co(NH)6]2,“沉铁”操作应采取的措施有加入过量的氨水和隔绝空气,防止[Co(NH3)6被氧化。(4)“沉钴1”加Na2S,所以生成CoS沉淀,“沉钴2”加(NH4)2C2O4,得到CoC2O4沉淀,根据已知的二者的K。可知CoS溶解度更小,所以设计沉钴1”操作的目的是使含钻滤液中的Co2尽可能转化为更难溶的CoS,从而提高Co的回收率。(5)220℃时,CC2O4·2H2O已经失去了全部结晶水生成C0C2O4,在空气中加热,18.30gC0C2O4·2H2O为0.1mo,300~350℃时,失重率为59.02%,所以剩余40.98%,即7.5g,可以推知剩余固体为CoO,Co元素化合价没有变化,所以CoC2QO4在空气中加热时 3价的碳元素被氧化为气体产物CO2,碳元素应该是被空气中的氧气氧化的根据氧化还原反应的规律配平,化300~350℃学方程式为2C0C2O4 O2-2Co0 4C02,更多内容，请微信搜索关注。