语文全国模拟考试模拟测试题2021衡水金卷先享卷

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28.答案(1)球形冷凝管(1分)2)将C4H4O4转化成H2C4O42-(2分)偏高(1分)(3)除去水中的溶解氧(2分(4)Na、SO4-(2分)取最后一次洗涤液少量于试管中,先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液,无白色沉淀生成,说明已洗涤干净(2分)制取富马酸的原理是:H4C4O4 Na2CO3a2H2C4O4 CO2↑ H2O;H, CO FesOFeH2C4O4↓ Na2SO4实验有三个关键:一是:H4C4OaCO42-,富马酸与碳酸钠反应生成富马酸钠和二氧化碳、水,反应的离子方程式为H4C4O4 CO32-H2C4O42- CO2↑ H2O;反应后控制溶液pH为6.5~6.7,若反应后溶液的pH太小,反应生成的HCO4ˉ-的浓度过低,影响富马酸亚铁的制取;若反后溶液的pH太大,Fe能够与OH生成Fe(OH)2,而Fe(OH):进一步被氧化成Fe(oH)3,影响富马酸亚铁的纯度。二是:配制 Fesc4溶液的纯度,实验中应采取措施防止Fe2被氧化,如用新煮沸过的冷水溶解FeSO4·TH2O,煮沸的目的是除去水中溶解的氧。三是:控制反应物的用量即严格按反应物之间的物质的量关系加入反应物。根据上述分析(2)(3)可得出答案(4)根据反应原理:Na2H2C4O4 FeSO4-FelH2C4O4↓ Na2SO4,可知洗涤的目的主要是为了除去富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na·、SO4,可以从检验洗涤液中是否含Na·或SO4ˉ-来设计实验,所以检验方法是:取最后一次洗涤液,先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液,无白色沉淀生成,说明已洗涤干净。故答案为:取最后涤液少量于试管中,向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液,无白色沉淀生成说明已洗涤干净(5)滴定终点时,所用(NH4):Ge(SO4)3的物质的量为:16.00mL×10-1L×0.10mol·L-=1.6×10-3mol,根据Fe2 Ce4 Fe3 Ce3 知n(Fe2 )=1.6×1.6×10-1×17010-3mol,富马酸亚铁的质量分数为×100%=85%。8.00g产品中富马酸亚铁的质量为:8.00×85%-6.80g,富马酸亚铁的理论产量5.80g×富马酸的产率:×100%=80%,更多内容，请微信搜索关注。