2020-2021衡水金卷先享题·高一同步周测卷(新教材)·化学10

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27【答案】(1)升高温度,增大氢氧化钠浓度,搅拌,粉碎废旧电池等合理答案,任写两个(2)A102 C0, 2H, 0- Al(OH) HCO,(3)2 .iCpO HQ 6H'=2Li’ 2Fo“ 2!p0, 2l0温度过高,过氧化氢易分解变质。考直通率(4)提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案(5)Fe3 H2PO4 CO3=FePo4 CO2个 H2O碳酸钠浓度大于30%其水解产生的c(OH增大,FePO4 30H÷Fe(OH) PO43使得该平衡朝正向移动,而使溶液中的Po4增大(未表述移动方向不给分,利用Ksp计算该沉淀转化方程式平衡常数的值为5×1016亦可)【详解】(1)根据分析,离子方程式为AO2 CO2 2Ho=A1(OHD CQ2)完成“溶浸2为 LiFePO4与过量浓硫酸进行酸溶,同时加入双氧水,将亚铁离子氧化为三价铁,离子方程式:2LiFePOa H2026H*-2Li* 2Fe* 2H2PO4' 2H20:(3)结合影响速率因素分析和过氧化氢性质,可知增大硫酸或过化氢的浓度(或其他合理答案),可加快溶浸2”,但是温度过高,过氧化氢易分解变质。(4)"滤液2″循环两次的目的是提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案(5)"沉铁、磷"时,析出FeP4沉淀,反应的离子方程式为Fe3" H2PO CO3=Fepo4 CO2个 H2O:实验中,铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后,铁沉淀率仍然升高,磷沉淀率明显降低,其可能原因是Na2CO3水解产生的cOH增大,与Fe结合生成Fe(oH沉淀,ePo 3 OH- Fe(oH Po3平衡正向移动而使留在溶液中的Po3增大,更多内容，请微信搜索关注。