2020 衡水金卷 数学 3

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27,《除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)-1349 k/mol(2)BC3)①反应体系总压(或某物质浓度、体积分数、分压、体系温度等)不随时间改变(1分)②生成的甲醇经反应ⅲ生成二甲醚。这一反应降低了生成物气相中甲醇的分压(或浓度)使反应i、让向有利于生成甲醇的方向移动,故双重作用催化剂活性更高③_Paum31(3分)〔4)<【解析】本题以工业生产醋酸为载体,考察气相平衡及气液非均相平衡。考点涉及盖斯定律,速率及平衡的影响因素,平衡态标志,平衡常数计算,同一体系中的偶联反应相互比较等(1)△H△H1 △H2△H=726. kJ/mol-283 kJ/mol 8742kJmo-134.9kJ/mol(2)反应CHOH( COg) CH COOH①为气体分子数减少的反应,逆反应无气体物质。故加压时,正反应速率加快,逆反应速率几乎不变,平衡正向移动(3)①三个反应均达平衡时的特征有:体系总压、各物质浓度、体积分数、分压、温度等不随时间改变,均可作为判断依据②生成的甲醇经反应ⅲ生成二甲醚,这一反应降低了生成物气相中甲醇的分压(或浓度)使反应i、ⅱ向有利于生成甲醇的方向移动,故双重作用催化剂活性更高PIcH, OH③分压平衡常数 Kpo" Picon"Po由已知计算Kpis) Ptc,OH·PauPa)·Puo)·At,.①×09×x69-2×30×80%-3×1×10-3l.co)·Po)nco"no(30×209%)×(1×109%(4)第二阶段反应用不分离除去二甲醚的甲醇作为合成醋酸原料。二甲醚水解反应,速度很快,很快建立平衡。反应ⅳ速度较慢。当反应ⅳ消耗甲醇致使甲醇浓度降低,反应ⅴ平衡右移,快速建立平衡,以补充反应ⅳ所需甲醇。因此用甲醇/二甲醚混合液代替甲醇进行醋酸合成,不会影响醋酸的产率,更多内容，请微信搜索关注。