衡水金卷先享题·高二同步周测卷数学老高考十五

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35.(除标注外每空2分,共15分)(1)3d(1分)(2)2NA(或1.204×1024)(3)①sp3、sp2(1分)sp3(1分)②含有多个配位原子,可与金属离子形成配位键(4)①L(NH3)②三角锥形(5)03a②923233abN【解析】(1)Fe的价电子排布式为3d4s2.故Fe2的价电子排布为3d。(2)该物质中NH和BF各含一个配位键,故1mol该物质的配位键数为2N(3)①其中碳有单键碳、双键碳,故分别含有p、s两种形式。N原子形成三个单键,类似氨气,故为sp杂化。②多个配位原子的配体,能与金属离子形成多配往键增强了稳定性(具有螯合作用)(4)①根据反应1L (m nNI1一→xX c(NH米k给合原子守恒和电荷守恒得X的化学式为LNH)②NH分子中N原子形成3个NH键,还有又对孤电子对,价层电子对数为3 1=4,价层电子对互斥模型为三角锥形。(5Mk原子形成的六元环的中心原梦与环上直接相连的两个Mg原子形成等边三角形,边长为cm则中心Mg原子到棱边的高为acm,则B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为等边三角形中心到顶点距离的2倍,即m×am②晶艳中六元环的面为6个边长为am的等边三角形,则六边形的面积为6×acmxa2cm2则晶胞的体积为?a2cm2×bCIa2bcm3;晶胞中含有M:一出子数目为用品约里一品的度是g·cmgcm-3。b,更多内容，请微信搜索关注。