2021衡水金卷先享题分科综合卷全国卷IIB理数（二））

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27.(1)冷凝制得的乙酸乙酯粗品,使其液化后流人接收瓶中(2分)CH2COO CHOH、浓硫酸CH3 COOC2H5 H2o(2 3)(2)加入过量乙醇.适当增大乙酸用量(2分,合理即可)3)①取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部,变色后与标准比色卡对比,判断溶液的酸碱性(2分)②洗去酯层中残留的少量碳酸钠(1分)乙酸乙酯在水中的溶解度较大造成损失或乙酸乙酯的相对密度与水接近后很难分层或盐析(2分,合理即可)③形成低沸点的共沸物,影响酯的产率(2分)(4)65%(2分)【解析】(1)仪器a的作用为冷凝制得的乙酸乙酯粗品使其液化后流入接收瓶中,上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH C2H5OH一CH3COOC2H: H2O。(2)结合化学方程式分析流程图可知,为使平衡正向移动采取的措施有加入过量乙醇,适当增大乙酸用量。(3)①取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的酸碱性②粗制乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤之后,酯层中残留少量碳酸钠,若立即用饱和氯化钙溶液洗涤会生成不溶性碳酸钙形成的碳酸钙往往呈絮状物存在于溶液中,使分液漏斗堵塞,所以在用饱和氯化钙溶液洗涤之前,必须用饱和氯化钠溶液洗涤,以便除去残留的碳酸钠。乙酸乙酯在水中的溶解度较大,15℃时100g水中能溶解8.5g乙酸乙酯,若用水洗涤,必然会有一定量的乙酸乙酯溶解在水中而造成损失。此卟,乙酸乙酯的相对密度与水接近,在水洗后很难立即分层。因此用水洗涤是不可取的。饱和氯化钠溶液既具有水的性质,又具有盐的性质,一方面它能溶解碳酸钠,从而将其从酯中除去;另一方面它对有机物起盐析作用,使乙酸乙酯在水中的溶解度降低。除此之外,饱和氯化钠溶液的相对密度较大,在洗涤之后,静置便可分离。因此用饱和氯化钠溶液洗涤既可减少乙酸乙酯的损失,又可缩短冼涤时间。③若乙醇没有洗净,会形成低沸点的共沸物,影响酯的产率(4)题可知,n(CH3COOH)8mL×1.05g·m160g·mol(10 4)mL×0.80.14 mol, n(C2H,OH)46g·mo0.24mol,故乙醇过量,则CH3COOH C2H5OH浓硫酸-CH3 COOC2 H: H2 o0.14 mol0.24 molm(Ch& COoCh)n(CH3 COOC2hs)=n(CH3 COoh)=0.14 molm(CH2COOC2H5)=0.14mol×88g·mol-11232g,实验中乙酸乙酯的产率为,。×100%≈65%g,更多内容，请微信搜索关注。