衡水金卷·2020-2021学年度高三一轮复习摸底测试卷新高考英语(一)

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28.【答案】(1)-63kJ·mol-1(2分)相同(1分)(2)K1·K2(2分)增大氢气的浓度、分离出甲醇或水蒸气等(合理即可)(1分)(3)①vC>v(B)>(A)(2分)②K(A=K(B)>K(C)(2分)③CD(2分)(4)①反应I(1分)②2CO2 12H 12e—C2H44H2O(2分)【解析】(1)反应热=反应物键能之和一生成物键能之和,即△H2=2×803kJ·mol-1 3×436kJ·mol-1(3×413 343 465)kJ·mol-1-2×465kJ·mol-1=63kJ·mol-;使用不同催化剂时,能改变反应的活化能,但不改变反应的热效应,即该反应的反应热△H相同(2)已知反应:①CO2(g) H2(g)=C0(g) H2O(g),平衡常数K1;②CO(g) 2H2(g)=CH2OH(g),平衡常数K2;由盖斯定律可知,① ②可得总反应CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g),则总反应的平衡常数等于分反应的平衡常数之积,则K=K1·K2;反应过程中,发现尾气中总会含有一定浓度的CO,为了减少其浓度,可以设法让平衡CO(g) 2H2(g)=CHOH(g)向正反应方向移动,可采取的措施有:增大氢气的量、分离出CH3OH(g)或水蒸气等,促进反应②平衡正向移动,提高CO的利用率即可。(3)①根据图像可知,温度越高速率越快,C点对应温度最高,所以v(C)最快;通过反应2CH3OH(g) CO2(g)CH3 OCOOCH3(g) H2O(g)可知,该反应是一个体积减小的可逆反应,在同一温度下,反应由A→B,二氧化碳的转化率增大,增大压强,平衡右移,因此P1 v(B)>v(A)。②K只是温度的函数,C点对应温度最高,A、B两点对应温度相同,且低于C点;由图可知温度升高,二氧化碳的转化率减小,该反应为放热反应,温度升高,K减小;所以K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为K(A)=K(B)>K(C)。③甲醇与二氧化碳反应如下:2CH3OH(g) CO2(g)=CH3 OCOOCH3(g) H2O(g);根据速率之比等于计量系数之比,因此满足v(CH3OH)=2四(CO2),反应才能达到平衡状态,A项错误;CH3OH与CO2均为反应物,二者反应均按计量系数比进行,因此CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变不能确定反应达到平衡状态,B项错误;反应若正向进行气体物质的量减小,恒压条件下体积减小,质量不变的情况下密度变大,所以随反应进行气体密度会变化,当反应达到平衡状态时密度不变,C项正确;各组分的物质的量分数保持不变,反应达到平衡状态,D项正确。(4)①从图像可知,该催化剂在较低温度时,甲烷含量高,因此选择反应I;②根据图示可知,b为电解池的阴极,发生还原反应,二氧化碳被还原为乙烯,b电极上的电极反应式为2CO2 12H 12eC2H4 4H2O,更多内容，请微信搜索关注。