衡水金卷先享题 调研卷英语(三)全国I卷

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26.(14分)(1)第4周期第IVB族(2分)(2)将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、延长浸出时间等(2分,答案合理即可给分)(3)FeT0O3 4H=Fe2 Tio3 2H20(2分);Fe粉(2分)(4)T10 2H20H2TiO3 2H(2分);加水稀释促进钛盐水解,加热也促进钛盐水解(2分)(5)1.5mol/L(2分)【解析1(1)钛的原子序数为22,所以在元素周期表的位置为第4周期第IVB族。(2)增大浸出率的措施一般考虑能增大反应速率的因素,如温度、浓度、固体颗粒大小等(3)矿石是难溶于水的,所以不能拆开:FeT03 4H=F2 Ti02 2H2O;硫酸酸浸后铁的存在形式为Fe2和Fe3,而实验目的是制取绿矾,所以需要将Fe3转化为Fe2 ,加入的试剂A为铁粉。(4)根据流程图,钛液2的成分是T0,加入沸水中生成H2TO3,此过程发生的反应为10 210=110 2H,该反应是T0的水解,所以加入沸水中相当于加热、稀释,都可以促进水解5)滴定的原理是将T03完全转化为T3,然后再用Fe将T2氧化成四价,Fe 转化为Fe2 ,依据电子转移守恒可得n(Fe)=n(Tio),而根据整个过程判断只取了原钛液的五分之一进行滴定实验,即相当于取了原钛液2mL,所以原钛液中T02 的物质的量浓度为0.1mol/L×30mL÷2mL=1.5mol/L。,更多内容，请微信搜索关注。