名校大联考2022~2023学年度高三第一次联考(老教材老高考)历史答案

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18.(10分)2021年10月16日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接。空间站处理C02的一种重要方法是CO2的收集、浓缩与还原。(1)H2还原CO2制CH的部分反应如下：①CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)△H,= 41kJ·mol-②CO(g) 3H2(g)=CH(g) H2O(g)△H2=-246kJ·mol-③C0(g) H2(g)C(s) H2O(g)△H.=-131kJ·mo-反应2C(s) 2H2O(g)一CH(g) CO2(g)的△H=kJ·mol-l(2)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的粒子用·标注，如°CO2表示CO2吸附在催化剂表面：图中H已省略)。1.301.031.100.65cOCH.O0.52CH,OH0.000.080.07-0.2*C0*CH,OH*C0 *H,0-1.03-1.05-1.301.38*C0*OCH-1.63*OCH-1.56-1.95*HCOO*OCH,反应历程上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2,发生反应CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g) H2O(g)△H=-50kJ·mol1.个H,的转化率%(T80%)500510520530540550T/KT/K甲丙①图甲中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”),判断依据是0②若x=2,y=3,测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图乙所示，v(a)(填“>”“<”或“=”)u(c)避；T2K时，起始压强为2.5MPa,K。=(保留两位小数；K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③已知速率方程v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v還=k道·c(CH,OH)·c(H2O),k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数lgk与温度的倒数于之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的速率常数，则点表示c点的lgk递。【答案】(1)-25(1分)(2)·HCOO ·H→·CO ·H2O(2分)(3)①m(1分)该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小(2分)②<(1分)9.88(2分)③A(1分)【解析】(1)根据目标热化学方程式，可由反应②一①一2X③得到，则△H=△H2一△H:一2△H,=-25kJ·mol-1.(2)该反应过程中反应速率是由慢反应决定的，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是-0.2eV-(-1.56eV)=1.36eV,该步骤反应的方程式为·HC0O ·H→·CO ·H2O。(3)①该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，根据图像可知，曲线m表示平衡常数与温度T之间的变化关系。②根据图乙可知，c点的温度高于a点，温度越高，反应速率越快，即v(a)远

4.由Y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y-丁内酯()的反应如下：HOCH,CH,CH,COOH H2O。在25℃时，溶液中Y-羟基丁酸初始浓度为0.180mol·L1,随着反应的进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是t/min215080100120160220O∞c/(mol·L1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min时，Y-羟基丁酸的转化率为50%B.在50~80min内，以Y丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol·L-1·min-1C.在25℃时，该反应的平衡常数为K=2.75D为提高平衡时Y羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移除Y丁内酯【答案】B【解析】反应至120min时，反应产生0.090mol·L1的Y丁内酯，则反应消耗Y羟基丁酸的浓度为0.090mol·L-1,故Y-羟基丁酸转化率0.090mol·L-0.180m0l:L×100%=50%,A正确；50~80min内Y丁内酯的浓度改变了0.071mol·L1一0.050mol·L1=0.021mol·L1,则用Y丁内酯的浓度变化表示反应速率v(r丁内酯)=021ml,L-Q07mml·L·min,B错误；25℃时，该反应的平衡常数K=c(Y丁内酯)》30 minc(Y-羟基丁酸)0.1320.180-0.132=2.75,C正确；若移走Y丁内酯，减小生成物浓度，可促进化学平衡正向移动，从而可提高Y羟基丁酸的转化率，D正确。