2023年全国100所名校高三AB测试示范卷 23·G3AB(新高考)·地理-R-必考-QG 地理(二十)20答案

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35.(15分)(1)AC(2分)》(2)N、0、C1(2分)6(1分)(3)sp(2分)高(1分)NH,存在分子间氢键(2分)NH,含有一对孤对电子，而H,0含有两对孤对电子。H,0中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(2分)】8T(2r心 rA(4)A1(1分)-×100(2分)3a2c【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Cr为24号元素，其价层电子数为6，根据能量最低原理可知，[A]3d4s'中3d和4s轨道均处于半充满状态，能量易错]核外电子能级轨道处于全满、半满、全空状态时能量低。低于[Ar]3d4s2,故基态Cr原子的核外电子排布式为[A]3d4s',A正确；一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，故4s电子不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，B错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性：C>K,电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，故C对键合电子的吸引力比点拨]元素电负性大小对键合电子吸引力的影响。K大，C正确。(2)[Cr(NH3),(H20),Cl]2的中心离子为C,配体为NH,、H0、CI,NH中N原子提供孤对电子，H,0中0原子提供孤对电子，Cr3提供空轨道，故提供电子对形成配位键的原子是N、0、Cl;[Cr(NH3),(H20)2Cl]2*中含有3个NH3分子，2个H20分子，1个C1,故中心离子Cr3的配位数为3 2 1=6。(3)由PH,的空间结构图可知，P与H形成3个共价键，且有一个孤电子对，故价层电子对数为4，也可根据中心原子的价层电子对数=σ键电子对数 孤电子对数计算，PH,的中心原子P的价层电子对数为3 3 )x1=4,故杂化类型为sp;组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高，但NH,分子间形成氢键使其沸点升高，而PH,不存在分子间氢键，故NH3的沸点高于PH3;由H20和NH的空间结构图可知，H20分子中有两个孤电子对，NH3分子中有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故H,0的键角小于NH,的键角。[点拨]孤电子对数与键角大小的关系。(4)由晶胞图可知，一个晶胞中含有黑球的个数为g×8 1=2,含有灰球的个数为8×4 2=4，根据化学式A1G,可知，黑球代表Al原子，灰球代表C原子，即处于顶角位置的原子为Al:由AC,晶胞参数可知，V幽=ac,V子=3Td×4 子m×2,8m(2r2 rA)原子空间占有率=F×100%=×100%。3a'c

9.A【考查点】本题考查离子方程式。【解析】硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，会发生沉淀的转化生成碳酸钙，题给离子方程式符合守恒原则，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe2,正确的离子方程式为3Fe 8H 2N0一3Fe2 2N0↑ 4H20,B错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液生成A1(OH)3沉淀，正确的离子方程式为AI3* 3OH一A1(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，硫化氢为弱酸不能拆分，生成的CuS为沉淀，正确的离子方程式为Cu2 H,S一CuS↓ 2H,D错误。