2023届山西省吕梁市兴县友兰中学(黄冈中学兴县学校)高三摸底考试(233010D)化学试题答案

作者:网络 来源: 2022-08-20 13:21:10  阅读:

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12.B【考查点】本题考查电化学。【解析】由装置图连接负载可知,该装置为原电池,结合VB2电极的电极反应式:VB2 160H-11e一V0: 2B(0H): 4H20可知,VB,电极发生失电子的氧化反应,作负极,则右侧通入空气的复合碳电极作正极,发生得电子的还原反应,电极反应式为02 2H20 4e一40H。由正极的电极反应式可知,负载通过0.04mol电子时,消耗0.01mol02,在标准状况下的体积为0.224L,A正确;由上述分析可知,正极区生成OH,溶液pH升高,负极区消耗OH,溶液pH降低,B错误;由上述分析可得,该原电池的总反应式为4VB2 1102 200H 6H20一4V0: 8B(0H)4,C正确;原电池中电流由正极经外电路流向点拨]原电池中电流流向。负极,即电流由复合碳电极经负载、VB,电极、KOH溶液回到复合碳电极,D正确。

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27.(15分)(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物(2分)A1(OH) H一A1(OH)3↓ H,0(2分)(2)Ni2 、Fe2 、Fe3(2分)(3)02或空气(1分)Fe*(1分)(4)0.01×(10.2-14)2[或105×(108.7-4)2](2分)3.2~6.2(2分)(5)2Ni2 C10 40H=2Ni00H↓ CI H,0(2分)(6)提高镍回收率(1分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)Al及其氧化物(Al,O,)分别与NaOH溶液发生反应被溶解,同时废镍催化剂中的油脂在NaOH溶液中水解为可溶于水的高级脂肪酸钠盐和甘油而除去;滤液①中含有A1(OH)4,用稀硫酸调至中性时,H与A1(OH):反应生成AI(OH)?沉淀和H,0,结合守恒原则即可配平离子方程式。(2)“碱浸”过程将Al及其氧化物溶解除去之后,原料中剩余的Ni、Fe及其氧化物在H,S04的作用下溶解为Ni2 、Fe2 、Fe3 ,过滤除去残留的AI(OH):与H反应生成的A1(OH)3沉淀及其他不溶性杂质。(3)空气中的02在酸性条件下也可将F2氧化为Fe3*,且不引入新杂质,故可用02(或空气)替代H,02。若先“调pH”,可除去溶液中的Fe3 ,为避免Ni2 形成氢氧化物沉淀,pH应小于7.2,则溶液中Fe2 无法除去,后“转化”,Fe2*被氧化为Fe3 ,故滤液③中可能含有Fe3 。(4)Ni2 开始沉淀时的pH=7.2,c(0H)=102.2-4mol·L1,开始沉淀时c(Ni2 )=0.01mol·L,故K[Ni(0H)2]=c(Ni2 )·c2(0H)=0.01×(102-4)2,也可用N2 完全沉淀时的pH进行计算,Ni2沉淀完全时,c(Ni2 )=1.0×10-5mol·L,pH=8.7,c(0H)=108.7-4mol·L,Km[Ni(0H)2]=c(Ni2*)·c2(0H)=1.0×105×(108.7-14)2;“调pH”的目的是使Fe3沉淀完全而N2不形成沉淀,使Fe*沉淀完全,pH应不小于3.2,温度不变,Kp不变,当溶液中c(Ni)=1.0mol·L1时,为避免形成Ni(0H)2沉淀,则c2(OH) 1×1062mol.L,c(Ni2*)pH<6.2,故应控制的pH范围为3.2~6.2。(5)C10的还原产物是C1,故相应的离子方程式为2N2 C10 40H=2Ni00H↓ C1 H20。(6)母液中含有NS04,循环使用可提高镍的回收率。

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